DOC《课后优化训练》

课后优化训练||||| 基础强化||||| 1.

下列说法正确的是( ) A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属 B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C.F、Cl、Br的非金属性依次增强 D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 答案 B 解析 在元素周期表中金属在分界线左边,但分界线左边的并不都是金属元素,如氢元素,A项错;

Na、Mg、Al位于同一周期,根据元素周期律,其还原性依次减弱,B项正确;

F、Cl、Br位于同一主族,根据元素周期律,其非金属性依次减弱,C项错;

K的金属性强于Na,KOH碱性强于NaOH,D项错. 2.某元素A的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( ) A.4 B.5 C.6 D.7 答案 C 解析 因为元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8.再由题意最高正价与负价的代数和等于4,所以该元素的最高正价为+6,即最外层6个电子. 3.(2012・三明市高中联考)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( ) X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 答案 A 解析 若Y为O、W为S,硫的原子序数是氧的原子序数的2倍,A项正确;

Z的原子半径大于X,X的原子半径大于Y,则Z的原子半径大于Y,B项错;

Y的非金属性强于W,W的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物弱,C项错;

若Z为S,X为O,氧无最高正价,D项错. 4.我国最新报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一,已知铊与铝是同主族元素.下列关于铊的性质判断中,可能错误的是( ) A.是银白色金属 B.能生成+3价化合物 C.氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D.Tl可能与水反应生成H2 答案 C 解析 本题考查同主族元素性质的相似性和递变性.铝为银白色金属,与其他物质反应时能生成+3价化合物,铊的性质与铝相似,A、B项正确;

Al(OH)3是两性氢氧化物,但根据同主族元素性质的递变规律,铊要比铝金属性强,故铊的氢氧化物应呈碱性,也可能与水反应生成H2,C项错,D项正确. 5.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.周期表中位置靠近的元素性质相近 答案 C 解析 制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区域寻找,如F、Cl、S、P、As等. 6.下列说法正确的是( ) A.在元素周期表中,族序数等于该族元素的最外层电子数 B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大,它们形成简单离子的半径逐渐增大 D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;

卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高 答案 D 解析 在元素周期表中,主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数,A项错;

F的非金属性最强,但无含氧酸,B项错;

同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,其简单离子半径,阳离子逐渐减小,阴离子也逐渐减小,C项错. 7.用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空. (1)原子半径最小的元素是_ (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_它的原子结构示意图是_ (3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_酸性最强的是_ (4)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_ (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_ (6)最稳定的气态氢化物是_ 答案 (1)H (2)Na (3)NaOH HClO4 (4)Al(OH)3 (5)N (6)HF 解析 同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;