DOC《课后优化训练》

同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,金属性最强的元素是Na,NaOH碱性最强,非金属性最强的元素是F,但F无正价,不存在含氧酸,故酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是HClO4.氢化物中,只有NH3溶于水显碱性.呈两性的氢氧化物只有Al(OH)3. 8.A、B、C、D四种短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;

B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;

C的阴离子比D的阳离子多一个电子层,两元素可形成化合物D2C. (1)B在周期表中的位置_原子结构示意图_ (2)A、B形成的化合物的化学式为_ (3)C的元素符号_C的最高价氧化物的化学式为_ (4)D的阳离子的结构示意图_D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 答案 (1)第二周期第ⅤA族(2)NH3 (3)S SO3 (4) 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 解析 由题意推出A为氢元素,B的最高价为+5,且原子半径是其所在主族中最小的,所以B为氮元素;

C为硫元素,由化学式D2C可知D为第ⅠA族的元素,失去最外层电子后比S2-的电子层少一层,所以D为钠元素. ||||| 能力提升||||| 1.第三周期元素R,它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍.则下列关于R的正确说法是( ) A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.R的最高价氧化物都能和水发生反应 D.与R同主族元素形成的单质,常温下均为固体 答案 A 解析 根据题意推知符合的元素R有Si和S,SiO

2、SO

2、SO3均为酸性氧化物,都能与烧碱溶液反应,A项正确;

H2SiO3为弱酸,B项错;

SiO2不与水反应,C项错;

常温下O2为气体,D项错. 2.下列叙述不正确的是( ) A.在周期表中,氧、氟元素没有最高正价 B.在周期表中,呈现+7价的元素一定位于ⅦA族C.主族元素中,奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数 D.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,这一规律对副族不成立 答案 B 解析 副族元素也有呈现+7价的元素,如Mn. 3.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中,正确的是( ) A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 答案 D 解析 由元素在周期表中的位置推知X为氮,W为磷,Y为硫,Z为溴,R为氩.常温常压下溴为液态,而磷、硫为固态,A项错;

Br-的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层,B项错;

根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性,C项错;

S的非金属性大于P,D项正确. 4.(1)用下面提供的试剂,设计简单的实验证明溴的非金属性比碘的非金属性强.仪器自选. 试剂:溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、NaCl溶液. 实验Ⅰ:选用的试剂是_ 能作为事实证明的实验现象是_ 实验Ⅱ:选用的试剂是_ 能作为事实证明的实验现象是_ (2)在实验室里,要做证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验,除钠、镁、铝外,还需要的试剂是_能说明Al2O3是两性氧化物的反应的离子方程式是_ 答案 (1)溴水 KI溶液 四氯化碳 四氯化碳层变紫红色 溴水 KI溶液 淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 (2)H2O、稀H2SO4(或稀盐酸) Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO ........