DOC《2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷》

D.不能在容量瓶中稀释. 本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质及实验装置的作用,题目难度不大. 8. 解:A.AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝,则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3,故A错误;

B.氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁,不会生成Fe单质,故B错误;

C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜,故C正确;

D.氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮,故D错误;

故选C. A.AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝;

B.铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁,不会生成铁;

C.氯化铵与氢氧化钙生成氨气,氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁;

D.氨气与氧气催化氧化生成NO气体,不会生成二氧化氮. 本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 9. 解:A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气,反应的离子方程式为:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O,故A正确;

B.贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为:2OH-+NH4++HCO3-CO32-+NH3↑+2H2O,故B错误;

C.明矾净水中,铝离子的水解为可逆反应,且不能使用沉淀符号,正确的离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,故C错误;

D.苯酚加入NaHCO3溶液中,二者不发生反应,故D错误;

故选A. A.硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮,二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水;

B.碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水;

C.铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体,为可逆反应,且不能使用沉淀符号;

D.苯酚的酸性小于碳酸,二者不发生反应. 本题考查了离子方程式的判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等. 10. 解:A.正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-2Cl-,故A错误;

B.放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,故B错误;

C.负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正极反应式为Cl2+2e-2Cl-,氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧,所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高,右侧溶液酸性增强,故C正确;

D.放电时,当电路中转移0.01mole-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,故D错误. 故选C. 根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正极反应式为Cl2+2e-2Cl-,以此解答该题. 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应,为高频考点,注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写,利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题,题目难度中等. 11. 解:A、实验室用Zn和稀硫酸制H2,向稀硫酸中加入少量Cu,可以形成原电池,加快金属锌和酸反应的速率,故A正确;