DOC《2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷》

B、反应能否自发进行的判据:H-TSc(CH3COOH),结合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=2(Cl-)可知c(Na+)>

c(CH3COO-)>

c(Cl-)>

c(CH3COOH),所以正确的离子浓度大小为:c(Na+)>

c(CH3COO-)>

c(Cl-)>

c(CH3COOH)>

c(H+)>

c(OH-),故D错误;

故选BC. A.根据混合液中的物料守恒判断;

B.根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析;

C.反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl,结合电荷守恒和物料守恒判断;

D.反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl,混合液为酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,然后结合物料守恒和电荷守恒判断. 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 14. 解:由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>

T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应, A.T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为:0.5mol-0.15mol=0.35mol,则甲烷的平衡转化率为:*1005=70%,故A正确;

B.根据分析可知,温度T1O>

C,故B错误;

C.CH

4、SnH

4、GeH

4、SiH4属于都不含有氢键的分子晶体,相对分子质量大的沸点高,所以沸点高低:SnH4>

GeH4>

SiH4>

CH4,故C错误;

D.CH3+离子的价层电子对数=3+=3,为sp2杂化,故D正确;

故答案为:AD;

(2)①Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2, 故答案为:1S22S22P63S23P63d84s2;

②CO分子中含有2个原子、价电子数是10,与CO互为等电子体的与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN-或C22-,其电子式为,该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键,CO分子中C和O之间存在1个σ键,1个π键,1个配位键,因此4个CO有4个σ键,故1molNi(CO)4中含有8molσ键即8NA, 故答案为:;

8NA;

(3)①CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键,没有孤对电子,分别为sp3杂化、sp2杂化, 故答案为:sp3和sp2;

②该晶胞中氧原子个数为4*+2=4,钛原子个数=8*+1=2,所以化学式为TiO2, 故答案为:TiO2. (1)A.由不同种元素的原子组成的共价键为极性键,空间构型为对称型的是非极性分子;

B.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;

C.不含有氢键的分子晶体,相对分子质量大的沸点高;

D.根据CH3+离子的价层电子对数以及杂化轨道类型判断CH3+离子的空间构型;

(2)①Ni是28号元素,其原子核外有28个电子,根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式;

②原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体;

该配合物的配离子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之间都存在σ键;

(3)①CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键,没有孤对电子,根据杂化理论判断;

②利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数,从而确定其化学式. 本题考查化学键、电离能、离子的空间构型、晶胞计算、原子杂化方式判断、等电子体、原子核外电子排布等知识点,为高频考点,侧重考查学生知识运用能力及空间想象能力,易错点是价层电子对个数的计算方法,题目难度中等. 20. 解:(1)NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等易溶于水,苯甲酸在水中的溶解度不大,则步骤②中,最后用水洗涤的作用是除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质;