DOC《2016届荆州市高三质检I模拟考试》

2016届荆州市高三质检I模拟考试 化学试卷考试范围:必修1和选修4;

考试时间:90分钟;

可能用到的相对原子质量:HD

1、OD

16、NaD

23、MgD

24、SD

32、FeD

56、CuD64 第I卷(选择题,每小题3分,共48分)

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;

每题仅有一个正确选项) 1.

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料 B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光 2.假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为( ) A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10 3.在①硫酸 ②芒硝(Na2SO4・10H2O) ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中,硫元素的质量分数由高到低的顺序是( ) A.B. C.D. 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是( ) 5.向含有c(FeCl3)=0.2 mol・L-l、c(FeCl2)=0.1 mol・L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( ) A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OHD=Fe3O4+4H2O C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷 D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下,2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA 7.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是( ) A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5*104mol?L1 8.下列实验能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>

Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>

C 9.下列说法正确的是( ) A.图①中H1=H2+H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量 10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是( ) A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为:Fe2e=Fe2+ 11.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( ) A.质子透过离子交换膜由右向左移动 B.铜电极应与X相连接 C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2OD24neD=6nCO2↑+24nH+ D.当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g 12.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;