DOC《2016届荆州市高三质检I模拟考试》

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O. 下列有关说法错误的是( ) A.氧化性:Cr2O72->

Fe3+>

SO2 B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( ) A.一定含有I-,不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I- C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+ 14.一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分灼烧,最后得到固体的质量为( ) A.20g B.40g C.58g D.80g 15.进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是( ) A.将铁粉加到稀硝酸中 B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C.向MgSO

4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液 16.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe2+ 试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+ D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强: NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>

I2 第II卷(非选择题 52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系: (1)若A是黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途: (2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式: (3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出单质A与碱反应的离子方程式: (4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式: 18.(10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题. (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ;

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 . (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 . A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 . ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式: 19.(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验.由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图

1、2所示). (1)图1中,烧瓶中发生的离子反应方程式为 . (2)图2是图1的改进装置,改进的目的是 . (3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 第一组:空气为氧化剂法 方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应. 方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.