DOC《课题：氢氧化钠》

课题:氢氧化钠 长江学校:赵启芳 教材、学情分析: 酸和碱的性质是初中化学非常重要的教学内容,接触的新物质多,化学方程式也多,所以难度较大.

教材将浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙采用分组对比的编排方式,可以让学生通过对比方法了解酸碱的性质,对于学习基础较好、整体水平比较高的班级便于归纳,但是,对于我班学生,基础相对薄弱,把他们放在一起,只能增加难度,容易造成混乱、混淆,所以我采用一种一种物质的学习方式,这样学生容易接受一些. 教学目标: 知识和技能:认识氢氧化钠的物理性质和化学性质 过程与方法:通过对氢氧化钠性质的探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力 情感态度与价值观:通过学习化学知识解决生活中的实际问题,激发学习化学的兴趣 重点:氢氧化钠的化学性质 难点:氢氧化钠与二氧化碳的反应实验设计 教学互动过程: 前面我们学习了盐酸、硫酸等常见的酸,今天我们来谈论常见的碱. 提问:什么叫碱?常见的碱有哪些? 板书课题:氢氧化钠 展示:氢氧化钠样品,观察颜色、状态、暴露在空气中的变化以及溶解性 演示:氢氧化钠使羊毛变质,说明它的腐蚀性 板书:

一、氢氧化钠的物理性质 归纳氢氧化钠的物理性质,学生填表并齐读教材132页 强调:易吸收水分而潮解,故可做某些气体的干燥剂;

有强烈的腐蚀性,因此叫….. 设疑:酸能与许多物质发生反应,哪氢氧化钠等碱又能与哪些物质反应呢?看教材133页实验探究.

二、氢氧化钠的化学性质 演示:在盛生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液的试管中,分别加入氢氧化钠溶液,观察并记录现象 实验完成后师生一起书写方程式,并回忆氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应 设疑:我们知道,石灰水能吸收二氧化碳气体,那氢氧化钠溶液是否也能吸收呢?会有什么现象? 演示:

1、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 讨论:怎样设计实验证明它们的确发生了反应?反应的生成物又是什么? 学生自由讨论,3分钟后抽学生说出实验方案,教师对实验方案逐一作出评价. 教师演示两个准备好的实验(吸气球、塑料瓶变形),并解释产生现象的原因. 通过今天的学习,你能知道氢氧化钠固体应怎样保存吗?能否用氢氧化钠干燥二氧化碳?为什么? 归纳氢氧化钠的化学性质 课堂讨论:135页2题 课后作业:练习册 板书设计: 氢氧化钠 物理性质:白色固体,易溶于水并放热,易吸水潮解(做干燥剂),有强烈的腐蚀性,故俗称:烧碱、火碱、苛性钠 化学性质: 与指示剂反应:使酚酞变红,石蕊变蓝 与非金属氧化物反应:CO2 + 2NaOH==Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 与酸反应: 与某些盐反应: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + Fe Cl3 == Fe (OH)3↓ + 3Na Cl

三、氢氧化钠的用途: