DOC《2016年9月宁波市 “十校联考”》

0).12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应进程如右图所示.下列说法正确的是 A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol ? L―1? s―1 B.12后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b:c=1:2 D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 下列说法不正确的是 CO

2、SiO2的晶体结构类型不同 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同 HCl、NaCl溶液溶于水,破坏的化学键类型相同 NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 将氨水体积稀释10倍,pH c(Na+) P点处显酸性,c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) 已知氧化性:Br2>

Fe3+>

I2,向含溶质a mol FeI2 的溶液中加入含b mol Br2 的溴水,充分反应.下列说法不正确的是 A.离子的还原性强弱:I―>

Fe2+>

Br― B.当a≥b时,发生的离子反应:2I―+Br2==I2+2Br― C.当5a=4b时,反应后离子的浓度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br―)=1:1:5 D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++2I―+2Br2==2Fe3++2I2+4Br― 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、 CO32―中的若干种.为检验其中含有的离子,进行如下实验: ①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4,溶液分层,下层为橙色: ②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g: ③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448ml气体. 下列关于原溶液的说法正确的是 A.肯定存在NH4+、Cl―、Br― B. SO42―、SO32―至少含有一种 C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO42―、SO32― 非选择题 (6分)常见有机物间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明).A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44倍. (1)D中官能团名称: . (2)C和E反应的化学方程式: . (3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是 某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5:1.下列说法正确的是 A. X不溶于水,与甲烷互为同系物 B. X性质稳定,高温下不会分解 C. X不存在含有3个甲基的同分异构体 D. X可能和溴水发生加成反应 (5分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O

3、FeO、SiO2等)制备铁红(Fe2O3),大致生产过程如下: 请回答: 检验滤液A中含有Fe2+的方法是: 滤液A B发生的离子反应方程式为: 煅烧FeCO3的化学方程式为: (5分)某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质. 仪器a的名称是: 装置A中发生的离子反应方程式为: 下列说法不正确的是: A.装置B中溶液变蓝,说明氯的非金属性强于碘 B.装置C布条褪色,说明氯气有强氧化性 C.装置D中产生白色沉淀,说明有HCl挥发出来 D.装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气 (4分)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份.将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;

另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24L气体,消耗盐酸40.0mL.试计算: 原均匀混合物中NaHCO3的物质的量: 盐酸的物质的量浓度: 【加试题】(10分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题. 化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料.将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂.向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失.则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为: NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.例如 4NH3(g)+6NO(g) ? 5N2(g)+6H2O(g) H1 已知:①H2O(l) = H2O(g) H2 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3 则NH3(g)的标准燃烧热H= . 以FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应在400~500℃,NOx的转化率随温度升高而降低.当体系温度升至500℃ 以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是 .图2反应的是400℃ N2的体积分数与反应物中c(NH3)/c(NOx)的关系,请在下面的图2上面画出450℃ 的变化趋势曲线. (3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸.下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图.写出阳极区生成N2O5的电极反应式是 . (4)常温下,向0.1 mol ? L―1 氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3 ? H2O):c(NH4+)= 5:9,此时溶液中pH= .(25℃时,NH3 ? H2O的电离平衡常数Kb=1.8*10-5) 【加试题】(10分)重铬酸钾是一种常见的强氧化剂.实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO? Cr2O3,还有SiO