编辑: 我不是阿L 2019-07-05

2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下: 请回答下列问题: 操作Ⅰ中发生的反应有: 该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取两条措施是 (2)固体Y中主要含有 .(填写化学式) (3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式 (4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ;

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 ,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥. 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数: 称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配置成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500 mol ? L―1 Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL.滴定时发生的反应的离子方程式为: I2+2S2O32― =2I―+ S4O62― 则所测产品中重铬酸钾的纯度为 . (6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是 . A. 粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法 B. 配置溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液 C. 滴定时,当最后一滴标准液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点 D. 滴定终点时俯视读数,测定结果偏低 【加试题】(10分)双酚A型聚芳酯(PAR),因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用.以下是它的一种合成路线. (1)一定条件下,B和E发生反应的反应类型为 ,E的分子式为 . (2)下列关于E的描述正确的是 . A. 分子中有两种含氧官能团 B. 与浓溴水、NaHCO3 溶液能发生反应 C. 能发生取代、加成、消去反应 D.

1 mol E最多能与含3 mol NaOH 的溶液反应 (3)C D的化学方程式为 . 同时符合下列条件的B的同分异构体有多种,任写其中两种的结构简式: ①1H-NMR谱显示2种不同化学环境的氢原子. ②含苯环,1 mol 该有机物发生银镜反应可生成4 mol Ag . 设计A B的合成路线(用流程

图表示,无机试剂任选). ........

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