DOC《随州一中2014-2015学年度上学期期中考试试题》

随州一中2014-2015学年度上学期期中考试试题 高二化学试题命题人:刘巍考试时间:80分钟 分值:100分 可能用到的相对原子质量:H:

1、C:

12、N:

14、O:

16、Na:

23、Cl:35.

5、Cu:

64、 Br:

80、Ag:108 第I卷(选择题 共45分)

一、选择题(下列各题仅有一个选项,共15小题,每题3分) 1.根据生活经验,下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列,正确的是( ) A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B.醋 厕所清洁剂 洗衣液 厨房清洁剂 C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 2.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( ) ①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时,体系压强不再改变 ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率(H2)=0.6mol/(L・min),逆反应速率(NH3)=0.4mol/(L・min) A.全部 B.只有①C.D.只有①③⑤⑥⑦ 3.符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变H=H1+H2.满足上述条件的X、Y可能是( ) ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl

3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A.B.①②③ C.D.①③④⑤⑥ 4.一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol―1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L―1,下列说法正确的是( ) A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L―1 B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L―1?s―1 C.达平衡后,分离出少量NH3,(正)增大 D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol―1 5.右图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指( ) ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-QkJ/mol ②H2(g)+I2(g)2HI(g)H=+QkJ/mol ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-QkJ/mol ④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+QkJ/mol A.平衡混合气中一种反应物的物质的量 B.平衡混合气中一种反应物的百分含量 C.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 D.平衡混合气中一种反应物的转化率 6.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH―浓度的乘积为1*10―24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( ) A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+ C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- 7.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol ・ L -1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1

9 ② x 0.2

7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>

c(A-)>

c(OH-)>

c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol ・ L -1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>

0.1 mol ・ L -1 D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>

c(OH-) =c(H+) 8.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获 美国西屋科学天才奖 .下列叙述正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连到一块石墨上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈 9.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)ΔH=-293.23 kJ・mol-1 ,分析下列说法中正确的是( ) A.S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ・mol-1 B.S(g)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ・mol-1 C.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 10.下列说法不正确的是( ) A.ΔH0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ・mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 11.①已知t℃时AgCl的Ksp=2*10-10;