DOC《随州一中2014-2015学年度上学期期中考试试题》

②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1*10-9 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t℃时,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀 D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5*107 12.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在密闭容器中反应达到平衡,改变某一条件后,正反应速率增大,则下列说法正确的是( ) A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动 C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能 13. 常温下,等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后,溶液pHB B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 15.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5*10-4g、8.4*10-6 g(20℃).将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓硝酸银溶液,发生的反应为( ) A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 第II卷(非选择题 共55分)

二、填空题(共36分) 16.(8分)在1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应. A(g)2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强P与起始压强P.的比值随反应时间t变化数据见下表: 回答下列问题: (1)下列能提高 A 的转化率的是 . A.升高温度 B.向体系中通人A气体 C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)平衡时A的转化率为 (保留两位有效数字). (3)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则D的取值范围 n (D)mol. (4)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的物质的量浓度为 .(保留三位有效数字) 17.(13分)电解原理在化学工业中有广泛应用.如

图表示一个电解池,装有电解液a;

X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X极上的电极反应式为 ②Y电极上的电极反应式为 ③该反应的总反应方程式是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料是 ,电极反应式是 . ②Y电极的材料是 ,电极反应式是 . (3)若X、Y都是惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢复电解前溶液的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 . (4)若以惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时,溶液的C(H+假设电解后溶液体积不变). 18.(7分)一定温度下,有a、盐酸;

b、硫酸;

c、醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 , ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力由大到小的顺序是 , ③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 , ④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 , ⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率 ,反应所需的时间由少到多为 . ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为 . 19.(共8分)在常温下,下列六种溶液: ①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L ④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L⑥0.1mol/LNH4HCO3 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈性,其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述六种溶液中,最小的是 ;