DOC《鄂州市2014年春季高二期末考试》

2、1 mol O2,反应达新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 10. 分子式为C8H10O,结构中含有苯环,且在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应的有机物(不考虑立体异构)有()A. 4种B.6种C.8种D.10种11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( ) A.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素的最简单氢化物沸点在同族元素氢化物中最高 D.Z元素单质在化学反应中只能表现氧化性 12. 如下图所示,将Pt、Cu、Zn、C四个电极用导线相连后,分别插入到氯化钠溶液和稀硫酸溶液中.闭合开关后,下列叙述中正确的是 ( ) A.Pt电极上有O2生成 B.Cu电极附近溶液PH升高 C.Zn电极为电解池的阴极 D.电解液中的SO42-向C电极迁移 13.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( ) A.甲装置:为防止铁钉生锈 B.乙装置:除去甲烷中混有的乙烯 C.丙装置:验证HCl气体的溶解性 D.丁装置:实验室制取乙酸乙酯 14. 已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0*10-33, Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38.向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图.已知当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀.下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(Fe3+)Uc(Al 3+) = 1U1 B.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中 c(Fe3+)Uc(Al 3+) = 4*10-5U1 C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中 c(Fe3+) = c(Al 3+) =

0 D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2 第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题(该部分试题包括必考题和选考题.)

(一)必考题(共3题,总分43分) 15.(14分)三苯甲醇(是一种重要的化工原料,实验室合成三苯甲醇的流程图及装置如下所示. (已知:(I)格氏试剂见水极易水解,生成一种有机物及碱式溴化镁.) (Ⅱ)相关物质的物理性质如下: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 三苯甲醇 164.2

380 不溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水,易溶于乙醇、苯等有机溶剂 溴苯 -30.7 156.2 不溶于水,易溶于乙醇等多数有机溶剂 苯甲酸乙酯 -34.6 212.6 不溶于水 Mg(OH)Br 常温下为固体 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 (注:温度超过380℃以上,三苯甲醇容易碳化结焦) (Ⅲ)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点. 请回答以下问题: (1)制备装置中玻璃仪器C的名称是 ,装有无水CaCl2的仪器A的作用是 . (2)制取格氏试剂时为保持微沸所采取加热方式为 (3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请你填写如下空白: 其中,操作①名称为 操作③所用洗涤液最好选用 (从以下选项中选择) A.乙醚 B.水C.乙醇 D.苯 确认产品为三苯甲醇的物理方法有:列举一种) (4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL.则产品中三苯甲醇的质量分数为 (已知三苯甲醇的相对分子质量为260). 16.(14分)CO2和CH4是两种主要的温室气体,如何通过CH4和CO2反应制造更具价值的化学产品是目前比较流行的研究课题. (1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-900.0 kJ?mol-1 CO(g)+H2O?(g)=CO2(g)+H2?(g)H=+2.5 kJ?mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-500.0 kJ?mol-1 写出CO2(g)与CH4(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式: (2)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol?CO2和6mol?CH4,发生上述反应,经过2min达到平衡时体系中各组分体积分数如下表: 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 ①该反应的化学平衡常数K= ②达平衡时的反应速率v(H2) (3)在恒容密闭容器中,以TiO2表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,控制温度在250~300℃条件下可以将CO2(g)和CH4(g)直接转化成CH3COOH(g). ①为提高CH3COOH(g)的产率,可以采取的措施有 (列举一种即可). ②下列能说明制备CH3COOH(g)的反应已经达到平衡状态的有 . A.压强不再变化 B.乙酸浓度不再变化 C.生成乙酸的速率与消耗CO2的速率相等 D.反应已经停止 E.气体总质量不再变化 F.混合气体密度不变 (4)①工业上可以利用CO2发生加聚反应制得聚碳酸酯,它是一种易降解的新型合成材料,试写出聚碳酸酯的结构简式: ②工业上也可利用甲烷碱性燃料电池提供电能来电解精炼铜,试写出该燃料电池负极的电极反应式 . 17.(15分)单晶硅作为半导体器件的核心材料,大大促进了信息技术的革命.制备单晶硅的过程中会产生副产物SiCl4,其遇水能强烈水解,易造成环境污染.研究人员为了变废为宝常利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等杂质)制备BaCl2・2H2O,其工艺流程图如下: 已知: 物质 开始沉淀PH 沉淀完全PH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 9.6 12.4 回答下列问题: (1) 半导体工业有句名言: 从沙滩到用户 ,请用3个化学反应方程式来解释你对这句话的理解 (已知沙子的主要成分是SiO2). (2) 滤渣A的化学式为 ,滤渣B的颜色为 . (3) 第二次过滤操作后,确认滤液中不再含有Fe3+的操作与现象为 为确保所有杂质离子都沉淀完全,在第三次过滤操作前应加入20%NaOH溶液调节溶液PH不低于 . (4) BaCl2滤液经 、 、过........