DOC《2015年福建省漳州市华安一中高考化学围题试卷--答案解析》

2、Ni(OH)

2、Fe(OH)

2、Al(OH)3和砂土]加硫酸溶解,过滤,滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+,电解,铜离子在阴极得电子生成Cu,亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+,过滤,滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+,再加磷酸钠,生成FePO

4、A1PO4沉淀,过滤,滤液中含有Ni2+的溶液,加有机萃取剂萃取、分液,有机层中加硫酸,分液,水层中为NiSO4, (1)电镀污泥[主要成分为Cu(OH)

2、Ni(OH)

2、Fe(OH)

2、Al(OH)3和砂土]加硫酸溶解,若要提高浸出速率可以增大反应物的浓度,即增大硫酸的浓度,或者升高温度;

故答案为:ad;

(2)铜离子在阴极得电子生成Cu,即电解过程中铜粉在阴极生成;

阴极上铜离子在阴极得电子生成Cu,阳极上Fe2+失电子生成Fe3+,则电解方程式为:Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+;

故答案为:阴极;

Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+;

(3)步骤③应该控制溶液中PO43-,使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,而Ni2+不生成沉淀, 若没有Ni3(PO4)2沉淀生成,则Ksp[Ni3(PO4)2]=c3(Ni2+)*c2(PO43-)=(0.1)3*c2(PO43-)=4.0*10-31,所以c(PO43-)=2.0*10-14mol/L;

若使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,FePO4的Ksp小先沉淀,Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀, Ksp[AlPO4]=c(Al3+)*c(PO43-)=(1O-5)*c(PO43-)=1.0*l0-19,所以c(PO43-)=1.0*10-14mol/L,即当c(PO43-)=1.0*10-14mol/L时Fe3+、Al3+全部转化为沉淀;

所以溶液中c(PO43-)的范围为:1.0*l0-14~2.0*10-14;

故答案为:1.0*l0-14~2.0*10-14;

(4)已知存在平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)?Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),增大反应物的浓度,平衡正向移动,所以为促使上述平衡向正反应方向移动应该加入有机萃取剂;

故答案为:加入有机萃取剂;

(5)步骤⑤中作为反萃取剂,即平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)?Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)逆向移动,则增大生成物的浓度,所以加入硫酸反萃取剂;

故答案为:硫酸;

(6)步骤④中加有机萃取剂,分液,水层中含有硫酸,步骤⑤中加硫酸作为反萃取剂,分液有机层为有机萃取剂,则硫酸和有机萃取剂可以循环使用;

故答案为:硫酸和有机萃取剂. 电镀污泥[主要成分为Cu(OH)

2、Ni(OH)

2、Fe(OH)

2、Al(OH)3和砂土]加硫酸溶解,过滤,滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+,电解,铜离子在阴极得电子生成Cu,亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+,过滤,滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+,再加磷酸钠,生成FePO

4、A1PO4沉淀,过滤,滤液中含有Ni2+的溶液,加有机萃取剂萃取、分液,有机层中加硫酸,分液,水层中为NiSO4, (1)根据影响速率的因素分析;

(2)铜离子在阴极得电子;

阳极上Fe2+失电子生成Fe3+;

(3)步骤③应该控制溶液中PO43-,使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,而Ni2+不生成沉淀,根据Ksp计算;

(4)已知存在平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)?Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),增大反应物的浓度,平衡正向移动;

(5)若有使平衡逆向移动,则增大生成物的浓度;

(6)根据提取NiSO4的步骤④和⑤分析. 本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用,难度中等,明确各物质的性质是解本题的关键,注意分析分离提纯的流程以及平衡移动原理的应用,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力. 5.?? 解:(1)硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸,加酸抑制其水解,为了避免引入杂质,所以要加硝酸来抑制其水解,故答案为:硝酸;

(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生........