DOC《第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试》

第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试 第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(包括16个小题,每小题3分,共48分.

每小题有只一个选项符合题意.) 1.下列对 化学反应速率 的理解正确的是 A.化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C. 对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2+3H2.已知NH3起始浓度是2.6 mol・L-1,4s末为1.0 mol・L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为 A. 0.04 mol・L-1・s-1 B. 0.4 mol・L-1 ・s-1 C. 1.6 mol・L-1・s-1 D. 0.8 mol・L-1・s-1 3.对于已经达到平衡的可逆反应,下列物理量的变化可以肯定平衡发生了移动的是 A.浓度变化 B.压强变化 C.体积变化 D.转化率变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下,浓度均为1mol・L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol・L-1,c(B2)=0.16 mol・L-1,c(C)=0.84 mol・L-1,则该反应的正确表达式为 A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2 6. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热 C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积 7.下列有关说法正确的是 A.放热反应在任何条件都能自发进行 B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D.H>

0,Sp1,np1,n>

3 C. p1>

p2,np2,n>

3 10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是 A. 若X的反应速率为0.2 mol・L-1・s-1,则Z的反应速率为0.3 mol・L-1・s-1 B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高 C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 11. 在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol・L-1.在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍. 下列说法正确的是 A. 前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.

01 mol・L-1・s-1 B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O4 0.

25 mol D. 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 12.可逆反应:3A(g)3B(?) + C(?),正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T

1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol・L-1・min-1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量Y,平衡后X体积分数与原平衡 相比增大 14.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时,B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增大C,B的平衡转化率不变 15.COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH >