DOC《第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试》

0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 A.①表示随温度升高,平衡常数的变化 B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化 C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 16.关于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH的有关图像如下: 则下列不正确的是 A.p1T2 B.减小压强,正逆反应速率都减小,平衡右移 C.ΔH>

0 ΔS>

0 D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大 班级 姓名 评分 选择题答案栏 题号

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12

13 14

15 16 答案 第II卷(非选择题) 17. (10分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO

2、O

2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题: (1)降低温度,SO2的转化率_化学反应速度_ (填 增大 减小 或 不变 ) (2)反应处于平衡状态的时间是_ (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_用文字表达).10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_填写编号). a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 18.(12分)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使发生反应:I2(g) + H2(g)2HI(g) Hp2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C的方向移动,故1+23,故选D. 答案:D

10、解析:A项错,X消耗速率为0.

3 mol・(L・s)-1,转化为X和Y的Z的速率为 0.

2 mol・(L・s)-1才是平衡的标志.B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动.C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同.D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x・37. 5%∶y・25%=3∶1得=. 答案:D

11、解析:c始(N2O4)==0.

1 mol・L-1,因N2O42NO2,所以v(N2O4)==0.

005 mol・L-1・s-1,A不正确;

n(NO2)=0.

02 mol・L-1*5 L=0.

1 mol,反应后n(总)=0.

5 mol+0.

1 mol*=0.

55 mol,故B正确;

设到达平衡时,反应的N2O4物质的量为x,由N2O4 2NO2 n(始): 0.

5 mol

0 n(平): 0.

5 mol-x 2x 则=1.

6 mol,所以x=0.

3 mol,C不正确;

压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4的转化率降低,D不正确. 答案:B

12、 .C 【解析】 试题分析:A.如B、C都是固体,则气体的平均相对分子质量不变,因为气体只有A,故A错误;

B.如B为气体,C为固体或液体,则升高温度平衡向正反应方向移动,气体的总质量减小,但物质的量不变,则气体平均相对分子质量变小,故B错误;

C.若C为固体,则B一定是气体,否则气体的平均相对分子质量不变,故C正确;

D.如B和C都是气体,气体的质量不变,平衡向正反应方向移动,气体的物质的量增多,则气体平均相对分子质量变小,故D不正确,故选C. 考点:考查化学平衡移动

13、 .C 【解析】 试题分析:由图可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>

T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;

则A、进行到M点X的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A错误;

B、T2下,在0~t1时间内,X的浓度变化为:c(X)=(a-b)mol/L,则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=mol........