DOC《2016年南师附中、天一、淮阴、海门中学调研测试》

2、1 mol O2,乙充入1 mol SO

2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197.

74 kJ・mol-1.一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol・L-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示.下列说法正确的是 A.放出的热量Q:Q(甲)>

2Q(乙) B.体系总压强p:p(甲)>

2p(乙) C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)=0.05mol・L-1・min-1 D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO

2、0.2 mol O

2、0.4 mol SO3,则此时v(正)>

v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.工业尾气中含有的SO2对环境有害,采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质,其一种转化路线如下图所示: (1)通入空气的目的是_ 得到的固体产物A是_写化学式). (2)反应Ⅰ的化学方程式为_该反应需在60 ℃~70 ℃下进行,温度不能高于70 ℃的原因是_ (3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO,该反应的化学方程式_ (4)滤液B中除H+、OH-、K+、SO 已知:,回答下列问题: (1)吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为 和 (填名称). (2)化合物B的结构简式为:由C→D的反应类型是 . (3)写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式: Ⅰ.是一种α-氨基酸. Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环. (4)根据已有知识并结合相关信息,写出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下: 18.(12分)金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水,煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬.请完成下列问题: (1)工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在,Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来.常温下,某溶液CrO42-加酸后,有90%转化为Cr2O72-,所得溶液中铬元素含量为26g/L.此时2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9*1013,则平衡时所得溶液的pH= (2)工业含铬废水中铬常以Cr2O①写出生成沉淀的离子方程式: ② 洗涤 操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀,再用无水乙醇来洗涤沉.使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是 . ③若选用饱和Na2CO3溶液(pH约为12)和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀,选用的加料方式最合理的是 (填字母). a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中 Ⅱ.查阅资料发现:利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些性质稳定的不溶性杂质)可制取KMnO4晶体,其反应原理: 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 实验室用软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤: 将软锰矿与固体KOH在高温下通入O2共熔,充分反应;

(实验中供选用的其它药品:硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水) 20.(14分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH (1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH=用含ΔH

1、ΔH2代数式表示) (2)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所 示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡. Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡转化率为_ ②下列说法正确的是_填字母). A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态 B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态 C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率 II.利用空气催化氧化法制取联氨,其有关物质的转化如下左图所示(R