DOC《海淀区高三年级第二学期查漏补缺题》

Fe3+ D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失 证明非金属性:Cl>

Si 15.有难溶于水的粉末状固体样品,可能含Al、Fe2O

3、Cu2O、SiO

2、Fe3O4中的一种或几种.研究小组通过实验确定样品的成分. 查阅资料知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注:金属离子的起始浓度为0.1 mol・L-1 实验步骤: Ⅰ.取一定量样品于烧杯中,加足量NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体A和无色溶液B;

Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,继续滴加稀硫酸至过量,白色沉淀完全溶解;

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热,固体完全溶解,得溶液C;

Ⅳ.向C中加入NaClO,调节溶液的pH至4~5,产生红褐色沉淀,过滤得到蓝绿色溶液D;

Ⅴ.向D中加入NaOH,调节溶液的pH到7~8,产生蓝色絮状沉淀. 请回答下列问题. (1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为 . (2)由Ⅰ、Ⅱ知,原样品中一定不存在的物质是 . (3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ;

为验证溶液C中存在该阳离子,可选用的试剂及对应的现象是 . (4)Ⅳ中加NaClO的目的是 . (5)将Ⅳ中得到的溶液D电解,阳极的电极反应式为 ;

若电路中有0.1mol电子通过,则理论上阴极质量增重 g. (6)由上述实验可以获得结论:原样品所有可能的成分组合为组合1:组合2: ;

……(用化学式表示) 16.纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂. (1)工业上二氧化钛的制备方法是: I.将干燥后的金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)与碳粉混合放入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4. II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4. III.向TiCl4中加水,加热,水解得到沉淀TiO2?xH2O. IV.将TiO2 ? xH2O高温分解得到TiO2. 资料卡片 物质 熔点 沸点 SiCl4 -70℃ 57.6℃ TiCl4 -25℃ 136.5℃ 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ;

分离二者所采取的操作名称是 . III中反应的化学方程式是 . ③ 如在实验室中完成步骤IV,应将TiO2?xH2O放在 (填字母序号)中加热. a b c (2)据报道: 生态马路 是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的______(填 氧化性 或 还原性 ). (3)某研究小组用下列装置模拟 生态马路 的部分原理(夹持装置已略去). 缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得NaOH溶液增重11 g,则CO的转化率为 . ② 实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是 . 17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+.某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)4・24H2O即可对该反应起催化作用. 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格). 实验 编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水体积/mL

4 60

10 30

5 60

10 30

5 60 测得实验①和②溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示. (2)用pH试纸测定溶液pH的操作是 . (3)实验①和②的结果表明 ;