DOC《化学训练题（五）》

化学训练题

(五) 一 选择题 1.

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A.8个中子的氧原子的核素符号: B.HF的电子式: C.K+离子的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型: 2.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中一定错误的是 ( ) A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(NN2(g)+H2(g) = NH3(l) ;

SH = (b+c―a)kJ/mol D、N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;

SH = (a+b)kJ/mol 7.将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 8. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程),下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ ③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A.B.只有②③④? C.只有①②③? D.只有②③ 9.(8分)某无色澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、 NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验: (1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色. (2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色. (3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成. (4)另取原溶液,滴加NaOH溶液调节pH使其呈中性后,继续滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;

接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生. ①由此判断原溶液中一定有大量的 离子. ②判断有无I-所应用的反应的离子方程式是 ③判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是 ④在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象. 10.(8分)下

图表示几种无机物之间的转化关系,A、B均为黑色粉末,其中A为化合物, B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体,G是具有漂白性的 气体,H的水溶液呈蓝色. 请回答下列问题: (1)A的化学式是 ,Y的名称是 (2)反应①的化学方程式为 (3)实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示) (4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应,将所得的气体与 L O2(标准状况下)混合,恰好能被水完全吸收. 11.(10分)下左图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物. 已知A、B、C、D、E、X存在如右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去) (1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(只填一种即可) C与X反应的离子方程式为 (2)若A、E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 ①若X是盐溶液,且其溶液呈碱性,气体C分子中有22个电子,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 ②若X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 12.(11分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略去) ⑴制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,写出相关的化学反应方程式并用单线桥表 示电子转移方向及数目: ⑵装置A由分液漏斗和_填仪器名称)组装构成;

同时装置B亦是安全瓶, 监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 ⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时, 可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴. ⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 ⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式: 判断改用NaHSO3溶液是 否可行 (填"是"或"否"). 13.(8分)化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.以下是部分共价键键能的数据: H―S:364 kJ・mol-1,S―S:266 kJ・mol-1,S===O:522 kJ・mol-1,H―O:464 kJ・mol-1. (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热: 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ・mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q= (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热_kJ・mol-1;