DOC《第1章第1节第1课时 化学反应的反应热与焓变》

第1章第1节第1课时 化学反应的反应热与焓变 班级: 高二( )班 姓名:座号: 【目标导航】1.

了解化学反应中能量的常见转化形式.2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法,了解焓变与反应热、物质能量间的关系.(重点) 3.了解定量测定反应热的基本原理和方法. 知识点1 化学反应的反应热 微体验 (1)有能量变化的过程都是化学变化.( ) (2)放热反应不需要加热就能发生,吸热反应需要加热才能发生.( ) (3)当反应放热时,Q>0.( ) (4)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热.( ) 题组1 反应热 1.下列关于反应热的说法正确的是( ) ①通常情况下,化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化 ②同一化学反应在不同温度下进行,反应热的数值不同 ③反应热通常用Q表示,反应放热时,Q为负值;

反应吸热时,Q为正值 ④反应热是指反应过程中放出的热量 A.只有③ B.只有①C.只有①D.①②③正确 2.下列说法不正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生 3.下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙高温分解 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CO2+C2CO A.B.C.D.②④⑥ 题组2 反应热的测定 4.量热计直接测出的是( ) A.质量的变化 B.能量的变化 C.温度的变化 D.电流的变化 5.对于酸碱中和反应热的测定实验,下列操作不正确的是( ) A.内筒和外筒的上口不需要密封 B.酸碱混合时应迅速 C.用搅拌器不断搅拌,使反应充分 D.取用酸、碱溶液时,不能用同一个量筒(或烧杯) 6.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热称为中和热.50 mL 0.50 mol・L-1盐酸与50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_ (3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值_填"偏大"、"偏小"或"无影响"). (4)实验中改用60 mL 0.50 mol・L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_填"相等"或"不相等"),所求中和热_填"相等"或"不相等"),简述理由_ 知识点2 化学反应的焓变 微体验 (1)焓是一个物理量,是物质固有的性质.( ) (2)放热反应的ΔH>0.( ) (3)H2在Cl2中燃烧,反应的ΔH0,反应吸热时ΔHQ3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2