DOC《化学反应中的能量》

化学反应中的能量 1.

下列反应是吸热反应的是( A.灼热的炭与二氧化碳反应 B.铁和稀硫酸的反应 C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D.钢铁制品生锈的反应 2.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C.反应是放热反应还是吸热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.放热的反应在常温下一定很易发生 3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

? ΔH=-2b kJ / mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);

? ΔH=2b kJ / mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

? ΔH=-4b kJ / mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

? ΔH=b kJ / mol 4. 下列变化过程中,是吸热过程的是(?? ) A.H+H→H2?B.H+Cl→HCl?C.I2→I+I?D.S+O2→SO2 5. 已知:强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)? H2O(1);

H=-57.3kJ/mol.且有: A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1);

H=-Q1kJ/mol B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);

? H=-Q2kJ/mol C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)H=-Q3kJ/mol 则Q

1、Q

2、Q3的关系正确的是(??? ) A.Q3>Q2>Q1??????? B.Q1>Q3>Q2??????? C.Q1=Q2=Q3?? D.Q2>Q3>Q1 6. 120℃,已知2g氢气点燃后生成水放热235KJ,下列热化学方程式正确的是( ) A .=H2O(g) H1=235 kJ・ B.=2H2O(g) H2=-235 kJ・ C.=H2O(g) H3=-235 kJ・ D.=2H2O(l) H4=-470 kJ・ 7. 已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 8. 由金红石(TiO2(制取单质Ti,涉及到的步骤为:: TiO2TiCl4Ti 已知:① C(s(+O2(g(=CO2(g(H=(393(5 kJ・mol(1 ② 2CO(g(+O2(g(=2CO2(g(H=(566 kJ・mol(1 ③ TiO2(s(+2Cl2(g(=TiCl4(s(+O2(g(H=+141 kJ・mol(1 则TiO2(s(+2Cl2(g(+2C(s(=TiCl4(s(+2CO(g( 的(H= 9.

50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题. (1)大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么? (2)本实验中缺少哪个实验仪器,作用是什么? (3)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由. (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,测得中和热的数值偏高还是偏低,为什么? 10. 在298K、100 kPa时,已知: C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)H1 = -393.5kJ/mol 2H2 (g) + + O2(g)= 2H2O(l)H2 = -571.6kJ/mol 2C2H2 (g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O (l)H3 = -2599kJ/mol 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g) 生成1 mol C2H2 (g)反应的焓变 11. 写出下列反应的热化学方程式 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量_ (2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO2(气态)需吸收68 kJ的热量_ (3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应,生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_ (4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应,生成CO(气态)和H2(气态),需要吸收131.3 kJ的热量 (5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量 (6)3mol NO2与1 mol H2O反应生成HNO3和NO,放热138 Kj (7)用CO 还原1 mol Fe2O3,放热24.8 kJ (8)1 mol HgO分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ