DOC《化学反应的热效应（三）》

化学反应的热效应

(三) 1.

植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( ) A.它是一种可再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 2. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) (H =-270 kJ・mol―1下列说法正确的是( ) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ・mol―1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2*(-57.3) kJ・mol―1 B.CO(g)的燃烧热是283.0k kJ・mol―1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 (H=2*283.0 kJ・mol―1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是( ) A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =

183 kJ・mol―1 C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ・mol―1 D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ・mol―1 6. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P―P a kJ・mol―

1、P―O b kJ・mol―

1、P=O c kJ・mol―

1、O=O d kJ・mol―1. 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJ・mol―1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ・mol―1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ・mol―1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ・mol―1 7. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4・5H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O (l);

ΔH=Q1 kJ・mol―1 室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则( ) A.Q1> Q2 B. Q1= Q2 C.Q1< Q2 D.无法比较 8.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)的(H kJ・mol―1,那么1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为 . 9.把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g)= CO2(g)?(放热Q1kJ) 途径Ⅱ:先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?(吸热Q2kJ) 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) (共放热Q3kJ) 试回答: (1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量 (填"大于"、"小于"、或"等于" )途径Ⅱ放出的热量. (2)Q

1、Q

2、Q3的数学关系式是 . (3)由于制取水煤气反应里,反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应就需要 能量才能转化为生成物,因此反应条件为 . (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义. 10.在火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2),当它们混合时产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4 mol的液态N2H4和足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量. (1)写出该反应的热化学方程式_ (2)已知H2O(l)=H2O(g) (H =44k kJ・mol―1,则16g液态N2H4与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ. (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 . 参考答案: 1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.A 8. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);