DOC《高三复习总纲.》

二、第一轮基础理论 化学反应及能量变化 实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应. 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应. 概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物) 还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物) 氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;

还原产物:氧化剂被还原所得生成物. 失电子,化合价升高,被氧化 双线桥: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子,化合价降低,被还原 电子转移表示方法 单线桥:电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别: 电子数目等 依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;

方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它. 有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式 ①、由元素的金属性或非金属性比较;

(金属活动性顺序表,元素周期律) ②、由反应条件的难易比较;

③、由氧化还原反应方向比较;

(氧化性:氧化剂>

氧化产物;

还原性:还原剂>

还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较. 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性. 活泼的非金属,如Cl

2、Br

2、O2 等②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO

2、KMnO4等 氧化剂: ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO

4、HNO3 等④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO

4、KClO

3、FeCl

3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物,如Na2O

2、H2O2等. ①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;

②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等 还原剂: ③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO

3、FeSO4等⑤、某些非金属单质,如H2 、C、Si等. 概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应. 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型:酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子. 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 表示方法 写:写出反应的化学方程式;

离子反应:拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;

离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;

查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等. 意义:不仅表示一定物质间的某个反应;

还能表示同一类型的反应. 本质:反应物的某些离子浓度的减小. 金属、非金属、氧化物(Al2O

3、SiO2) 中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Cu(OH)

2、Fe(OH)3 生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO

3、BaCO3 生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- 生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO