DOC《高三复习总纲.》

3、NH3・H2O 生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO

2、SO

2、NH3等 发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件. 定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;

符号:H 单位:一般采用KJ・mol-1 测量:可用量热计测量 研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量. 反应热: 表示方法:放热反应H0,用 + 表示. 燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量. 定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热. 中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

H=-57.3KJ・mol- 弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 |H|Mg>

Al>

Si>

P>

S>

Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiAl;

非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:SiZn>

Fe>

Sn>

Pb>

(H)>

Cu>

Hg>

Ag>

Pt>

Au 定义:以12C原子质量的1/12(约1.66*10-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值.其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位1一般不写) 原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的. 如:一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657*10-26kg. 核素的相对原子质量:各核素的质量与12C的质量的1/12的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,如35Cl为34.969,37Cl为36.966. 相对原子质量 比较 核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等.如:35Cl为35,37Cl为37. 元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)*a% + Ar(37Cl)*b% 元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和. 注意:①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量. ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算. 定义:核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素.(即:同种元素的不同原子或核素) 同位素 ①、结构上,质子数相同而中子数不同;

特点:②、性质上,化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同;

③、存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定).

1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用. ①、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在:离子化合物(NaCl、NaOH、Na2O2等);

离子晶体. ①、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键. ②、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH、Na2O2);

共价键 分子、原子、离子晶体.

2、分类 极性键 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类: 双方提供:共价键 单方提供:配位键 如:NH4+、H3O+ 金属键:金属阳离子与自由电子之间的相互作用.存在于金属单质、金属晶体中. 键能

3、键参数键长 键角

4、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键) 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关. 作用:对物质的熔点、沸点等有影响. ①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用. 分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH