DOC《第一章 认识有机化合物》

另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质,如KNO

3、NaNO3等). 2.萃取:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 萃取和分液往往是结合进行的. 萃取应注意: (1)选择萃取剂时,萃取剂不能与被萃取物发生化学反应,被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度;

萃取剂与被萃取物的原溶剂之间的相互溶解性越弱越好,密度差越大越好;

必要时还要照顾到萃取剂与被萃取物再分离的简便易行. (2)一定量的萃取剂最好分成几份,进行多次萃取,以提高萃取效率. 3.重结晶和萃取分析比较 分离、提纯方法 适用范围 主要仪器 注意事项 重结晶 固态 混合物 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 混合物中各组分溶解度相差较大,且被提纯物质的溶解度受温度影响较大 萃取(主要讨论液 ―液萃取) 从液体中提纯液体有机物 分液漏斗、烧杯 萃取剂的选择:与原溶剂不相溶;

被提纯物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 提示:(1)萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作的一个步骤,必须经过充分振荡后再静置分层. (2)分液时,打开分液漏斗活塞,将下层液体从漏斗下口放出,当下层液体刚好放完时,要立即关闭活塞,上层液体从上口倒出.(3)冷却结晶时,并不是温度越低越好. 典例透析 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【解析】 A中乙醇与水互溶,不能用作萃取剂;

B中乙醇与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离;

C中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO3溶解度受温度影响较大,用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl;

D中丁醇沸点与乙醚相差较大,故可用蒸馏法除去乙醚,D正确.【答案】 D 变式训练 2.(2014・经典习题选萃)将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡),出现如图所示的实验现象,则甲、乙、丙的组合可能是( ) 选项 A B C D 甲1,2?二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙水液溴 大豆油 乙酸 丙苯乙醇 溴水 乙酸乙酯 解析:要求三种液体满足的条件是:甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲;

乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙,只有A组三种物质符合.答案:A 1.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.重结晶 D.过滤 解析:蒸馏是分离,提纯液态有机物的常用方法.答案:A 2.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( ) A.碘和苯 B.乙醇和水 C.苯和CCl4 D.汽油和水 解析:分液漏斗可用来分离两种互不相溶的液体.本题同时考查了常见溶剂间的溶解性.答案:D 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g・cm-3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5

198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9

290 1.26 与水和乙醇任意比互溶 3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它们的性质如下表: 据此,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( ) A.萃取 B.升华 C.蒸馏 D.蒸发 解析:二者属于醇类,相互混溶.从表中可知二者的沸点相差较大,故可用蒸馏法将其分离.答案:C 4.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方法是( ) A.加入无水CuSO4,再过滤 B.加入生石灰,再蒸溜 C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出乙醇 答案:B 5.下列有关实验原理或操作正确的是( ) A.分离CCl4和水 B.洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 C.液体分层,下层呈无色 D.除去氯气中的氯化氢 答案:A 6.下图实验装置一般不用于分离物质的是( ) 解析:D项是一定物质的量浓度溶液的配制,不能用于分离物质.答案:D 7.选择下列实验方法分离物质,将分离提纯方法的序号填在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物;