DOC《2012年化学竞赛试题汇编——化学计算题》

73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: *100% = 7.3% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. 21.(2012.德州市)食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道.食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等. (2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉.利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期.已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g. 计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量? (1)9∶8 (2)解:设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

224 96 5.6g X 224∶96 = 5.6g∶X X = 2.4g 答:(略) 22.(2012.肇庆市)(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示. 回答下列问题: (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g. (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原 因是 . (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数. (1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应. (3)解:设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

111 100 x 5g x= 原滤液中CaCl2的质量分数= 答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%. 23.(2012・成都)实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜. (1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量为多少? (2)若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被还原的铜.要除去其中的氧化铜,可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液,充分反应后, (填操作名称).反应的化学方程式是 . (1)解:设能制得铜的质量为x . CuO+CO Cu+H2O

80 64 8g x[ x=6.4g 答:能制得铜的质量为6.4g. (2) 硫酸(或盐酸)过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 25.(2012.达州市)(7分)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据: 实验次数 一二三四固体混合物的质量(g)

20 20

20 20 加入NaOH溶液的质量(g)

20 40

60 80 生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7 问: 表中m的值为 ;

(2分) 原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程) (1)5.8 (2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为: 14.25g/20g*100%=71.25% 答:原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25% 26.(2012.百色市)(7分)某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH.为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)反应生成的气体质量为 g;

(2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数. (1)4.4 (2)解:设100g废水中Na2CO3的质量 为X,稀盐酸溶质的质量分数为Y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73

44 X (153-89)g*Y 4.4g X=10.6g Y=10% 该废水中Na2CO3的质量分数为:=10.6% 答:该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%,所用稀盐酸溶质的质量分数为10%. 28.(2012.梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出).试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g. (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g. (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程). (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑