DOC《2012年化学竞赛试题汇编——化学计算题》

73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g(1分) x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: *100% = 7.3% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. 30.(2012.桂林市)(10分)新近,我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料,有效解决了公交车冒黑烟的问题.二甲醚燃烧的化学方程式可表示为: CaHbOd(二甲醚)+ 3O2 2CO2 + 3H2O 请通过计算回答: (1)a = ;

b = ;

d (2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳? (3)若用碳酸钠和稀硫酸反应,制取与(2)等质量的二氧化碳,需要质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.1g/cm3)多少毫升?(计算结果保留小数点后一位) (1)a=

2 ;

b=

6 ;

d=

1 (2)设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x,生成二氧化碳质量为y C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

46 96

88 23g x y x = 48g y = 44g (3)设需要稀硫酸的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

98 44 z 44g z = 98g 稀硫酸的体积 == 890.9 cm3 = 890.9 mL 答:略(其他合理解答参照给分) 32.(2012.淮安市)某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测. (1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水ml(水的密度为1g/cm3);

(2)检测分析: 取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;

发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O) 试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程). 解:(1)溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*4%=4g,所以溶剂质量为:100g4g=96g,故需水的体积为=96cm3,,

1cm3=1ml,故需水96ml. 故答案为:4;

96;

(2)氢氧化钠的质量=20g*4%=0.8g 设硫酸的质量为x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

98 80 x 0.8g x=0.98g 废水中硫酸的质量分数=*100%=1.01% 答:废水中硫酸的质量分数为1.01%. 34.(2012.淮安市).化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示.请完成下列计算内容: (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?气体质量(g) 解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

44 x y 8.8g x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为:*100%=80% 稀盐酸的溶质质量分数为:*100%=10% 答:样品中CaCO3 的质量分数为80% ;

所用稀盐酸的溶质质量分数为10%. 35.(2012.东营市)(11分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应).兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示. (1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅 ,为什么 .w ww. xkb 1.co m (2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 .(结果保留到0.1%) (3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,计算溶液中硫酸铁的质量. (要求写出计算过程) ⑴ 铁锅 铁是人体必需的微量元素,而铝是不必需元素,而且铝元素对人体有害 ⑵ 84.8%Fe2(SO4)

3、FeSO4 解: 设生成Fe2(SO4)3的质量为x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3*98