DOC《第24讲 水的电离和溶液pH》

第24讲 水的电离和溶液pH 考点二 溶液的酸碱性与pH 【学习目标】 1.

了解溶液的pH的含义及测量方法. 2.能进行pH的简单计算. 【知识梳理】

一、溶液的pH及其测定方法 1.溶液的pH (1)定义式:pH= (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(常温下): 常温下: 2.pH的测定方法 (1)pH试纸测定 ①适用范围: ②测量方法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或上,用 蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与 对照,即可确定溶液的pH. 【思考】用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?是否可用pH试纸测定氯水的pH?(阅读课本P47的资料) ③注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释 产生误差(填"一定"、"可能").广范pH试纸只能测出 值.不能测定 溶液的pH. (2) pH计测量法:通过仪器可精确地测定溶液pH. (3)酸碱指示剂:粗略测定溶液pH范围.

二、溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系. (1)酸性溶液:c(H+) c(OH-),常温下,pH 7. (2)中性溶液:c(H+) c(OH-),常温下,pH 7. (3)碱性溶液:c(H+) c(OH-),常温下,pH 7. [小题热身] 1.判断正误(正确的打"√",错误的打"*"). (1)任何温度下,利用c(H+)和c(OH-)的相对大小均可判断溶液的酸碱性. (2)某溶液的c(H+)>10-7mol・L-1,则该溶液呈酸性. (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低. (4)可用 pH试纸测定浓硫酸溶液的酸碱性. (5)强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强. (6)室温下,pH=2的溶液一定是酸溶液.

三、溶液pH的计算方法 常温下,求下列溶液的pH(已知lg 2=0.3),(忽略溶液混合时溶液体积的变化). (1)0.005 mol・L-1H2SO4溶液. (2)0.1 mol・L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.0*10-5). (3)

1 mL pH=5的盐酸,加水稀释到10 mL的pH;

加水稀释到1

000 mL 的pH. (4)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合 (5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合. (6)0.005 mol・L-1 Ba(OH)2溶液 (7)0.1 mol・L-1 NH3・H2O溶液(NH3・H2O的电离度为α=1%,电离度=