DOC《考点32水的电离和溶液的PH》

考点32水的电离和溶液的PH 1.

复习重点 1.通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习,提高认知能力;

2.灵活解答水的电离平衡的相关问题;

3.掌握混合溶液pH计算的方法,并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题 4.培养学习过程中探究、总结的习惯. 2.难点聚焦

(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性,取决于溶液中[H+]、[OH―]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小 pH=-lg[H+],pOH=-lgKw=pKw 溶液酸碱性 [H+]与[OH―]关系 任意湿度 室温(mol/L) pH值(室温) 酸性 [H+]>[OH―] [H+]>1*10―7

7 (1)酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位,[H+]就增大到原来的10倍,pH值减小n个单位,[H+]的增大到原来的10n倍. (2)任意水溶液中[H+]≠0,但pH可为0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]>1mol/L时,pH14,则碱过量pH≈pH碱-0.3 ③若pH酸+pH碱10―(14-b)・V2 V1 :V2>10―14+a+b 10n>10-14+ a+b a+b7,同理可知 a+b>14+n 想一想:若V1 :V2=1 :10n=10―n,三种情况的结果又如何呢? 3.关于酸、碱混合时的定性判断(常温) 酸与碱混合时发生中和反应,但不一定恰好完呈中和.即使恰好完全中和,也不一定溶液呈中性,由生成的盐能否水解及水解情况而定,另外酸碱的强弱不同,提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质.一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大. 下面把常见的几种情况分列出来. ①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH>7(由生成的强碱弱酸盐水解决定) ②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pHc,则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定 18. 有下列四种溶液:(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为(

1、(

2、(

3、(4已知(1=(3,(2=(4且=106,则四种溶液的PH值不可能是 A、5

5 10

10 B、4

4 10

10 C、3

5 11

9 D、5

3 9

11 19.NaH是―种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是 ( ) A 跟水反应时,水作氧化剂 B NaH中H-半径比Li+半径小 C 跟液氨反应时,有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时,NaH被氧化

20、常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0*10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( ) ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 二 填空题 21.测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_____性.测定温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是 . 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合. (1)若所得混合液为中性,则aUb . (2)若所得混合液的pH=2,则aUb .

22、水的电离平衡曲线如图所示. 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子 浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状 态移动到B点,则此时水的离子积 从________变化到_ 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液 的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_ 已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积约为_ 三 计算题

23、某温度下的溶液中c (H+)=1.0*10x mol/L,c (OH-)=1.0*10y mol/L.x与y的关系如右图所示;