DOC《考点32水的电离和溶液的PH》

(1)求该温度下,中性溶液的pH. (2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH (3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应, 求此醋酸溶液中醋酸的电离度. 24.(7分)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl―)的乘积是一个常数,C(Ag+)・ C(Cl―)=1.0*10―10,当溶液中C(Ag+)・ C(Cl―)>常数,则有沉淀产生,反之沉淀溶解,求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少? (2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,是否产生沉淀,为什么? 答案

1 B

2 C

3 B 4D

5 D

6 AC

7 D

8 B

9 B

10 C

11 B

12 A

13 B

14 D D

16 A

17 A

18 A

19 B

20 B

21 中, 高于 . 水的离解反应:H2O=H+ +OH- 吸热反应,升温有利于水的离解,使Kw 增大 (1)10U1 (2)9U2

22 (1) 10-14 10-12 (2)

2 :9 (3) 4*10-3 23(1) 7.5 (2)13 (3)1017-a-b% 24.解:⑴由Ag++Cl―=AgCl 可知沉淀后C(Cl-)=(0.02―0.018)50/(50+50)=0.001mol/L 所以C(Ag+)=1*10-10/0.001=1*10―7mol/L ⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1*10-7*100/(100+50)=2/3*10-7mol/L C(Cl-)=0.001mol/L C(Ag+)*C(Cl-)=2/3*10-7х10-3=2/3?10-14