DOC《2019 年高考原创押题预测卷 01【新课标Ⅰ卷】》

2019 年高考原创押题预测卷 01【新课标Ⅰ卷】 理科综合 (考试时间:150 分钟 试卷满分:300 分) 注意事项: 1.

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.写在本试卷上无效. 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H

1 B

11 C

12 O

16 P

31 Cl 35.5 Cu

64 7.化学与生产、生活和环境密切相关.下列有关说法正确的是 A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B."文房四宝"中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化 C.丝绸的主要成分是蛋白质,它属于天然高分子化合物 D.月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 8.研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物――光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示.下列说法不正确的是 A.整个过程中 O3 作催化剂 B.反应 III 的方程式为 O2+O O3 C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 9.中美元首 G20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼.芬太尼为一种麻醉、镇痛药物,超剂量使用该药 物会导致严重后果,其结构简式如图所示.下列说法正确的是 A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团 B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面 C.芬太尼的一氯取代物有

13 种D.芬太尼的分子式为 C22H22N2O 10.下列说法正确的是 A.标准状况下

560 mL 的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为 0.05 NA B.标准状况下,将50 mL 0.01 mol/L 的NH4Cl 溶液与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合,产生气体的分子数为 5*10?4NA C.0.

1 mol/L 的NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中 NH4+数目为NA D.常温常压下,1.5 mol HCHO 和C2H2O3 的混合物完全充分燃烧,消耗的 O2 分子数目为 1.5NA 11.产于我国福建的中华瑰宝――寿山石 M4[N4Y10(YX)8 是我国四大印章石之首,被称为国石.寿山石由X、Y、M、N 四种原子序数依次增大的短周期元素组成,M 元素是地壳中含量最高的金属元素,N 元素的单质常用来制造太阳能电池,X3Y+和YX?含有相同的电子数.下列说法正确的是 A.原子半径 Xc(S2?)>c(OH?)>c(H+) 26.(14 分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为 3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成 Cl2 和O2,Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO. 【制备产品】 将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O,并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液. (1)各装置的连接顺序为_ (2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_装置 C 的作用是_ (3)制备 Cl2O 的化学方程式为_ (4)反应过程中,装置 B 需放在冷水中,其目的是_ (5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是_ 【测定浓度】 (6)已知次氯酸可被 FeSO4 等物质还原.用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取

10 mL 上述次氯酸溶液,并稀释至

100 mL,再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中,并加入 10.00 mL 0.800

0 mol?L?1 的FeSO4 溶液,充分反应后,用0.050

0 mol?L?1 的酸性 KMnO4 溶液 滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为_ 27.(14 分)LiFePO4 可作为新型锂离子也池的正极材料.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO

3、Fe2O3 及少量CuO、SiO2 杂质)为主要原料生产 TiOSO4,同时得到的绿矾(FeSO4?7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制各LiFePO4, LiFePO4 的制备流程如图所示: 请回答下列问题: (1)酸溶时 FeTiO3 与硫酸反应的化学方程式可表示为_ (2)加铁屑还原的目的是_过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_ (3)"反应"需要按照一定的顺序加入 FeSO4 溶液、磷酸和 LiOH,其加入顺序应为_其理由是_ (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取 Cu2O,Cu2O 是一种半导体材料, 基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下, 电解总反应:2Cu+H2O Cu2O+H2↑.则该装置中铜电极应连接 直流电源的_极,石墨电极的电极反应式为_当有 0.

1 mol Cu2O 生成时电路中转移_mol 电子. 28.(15 分)碳及其化合物广泛存在于自然界.请回答下列问题: (1)以CO2 与NH3 为原料可合成尿素.已知 ①2NH3(g)+CO2(g)==NH2COONH4(s) H=?159.47 kJ?mol?1 ②NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.49 kJ?mol?1 ③H2O(l)==H2O(g) H=+88.0 kJ?mol?1 写出 NH3 和CO2 合成尿素和液态水的热化学方程式_ (2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池. ①溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳形式存在,即:CO

2、H2CO

3、 ②在海洋碳循环中,可通过如图所示的途径固碳.写出钙化作用的离子方程式:3)常温常压下,空气中的 CO2 溶于水中达到平衡时,其转化关系如下: ①CO2+H2O H2CO3 K=1.8*10?3 ②H2CO3 H++HCO3? Ka1=4.3*10?7, ③HCO3? H++CO32? Ka2=5.6*10?11 通常情况下,海水的 pH 约为 8,若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离,则溶液中 c(CO2)mol/L.(保留两位有效数字) (4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取

100 mL 湖水,酸化后用 N2 吹出 CO2,再用 NaOH 溶液吸 收.用1.0 mol/L 盐酸滴定吸收液,生成的 V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图

1 所示,则吸收液中离 子浓度由大到小的顺序为_湖水中无机碳的浓度为_mol/L. (5)用CO2 和天然气可以制备 CO 和H2,CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).密闭容器中浓度均为0.1 mol/L 的CH4 与CO2,在一定条件下反应,测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示,则压强 p1_p2(填">"或"