DOC《2019届最后15天核心知识题型补缺补漏2》

后随浓H2SO4变稀,又发生反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,H2SO4~2e-,即转移电子2(0.2-x)mol,两次共转移电子(0.4-x)mol,因为x0.2,即转移电子数大于0.2NA,故A正确;

B.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L 含H+数目等于0.001NA,故B不正确;

C.每个苯分子中含有6个C―H键,故1 mol 苯含C―H键数目为6NA,故C正确;

D.R2+中含有的电子数为(A-N-2),则amol R2+含有电子的数目为a(A-N-2)NA,故D正确. 10.(2018・湖北鄂州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( D ) A.100 g 46%的乙醇溶液中,含H―O键的数目为NA B.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA D.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 解析:100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有H―O键,则该溶液中含H―O键的数目大于NA,故A错误;

熔融状态下1 mol NaHSO4完全电离出1 mol Na+,电离出的阳离子数为NA,故B错误;

氢气所处的状况不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,故C错误;

葡萄糖和冰醋酸的最简式相同,为CH2O,3.0 g CH2O中所含原子数为*4*NA=0.4NA,故D正确. 11.(2018・江西南昌模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( D ) A.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA B.0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D.加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA 解析:碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子,因此1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA,A错误;

2H35Cl分子的中子数=(2-1)+(35-17)=19,所以0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是 1.9NA,B错误;

过氧化钠与二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA,C错误;

加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1NA,D正确. 12.(2018・安徽皖江名校联盟联考)NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( C ) A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA B.含有0.1 mol N的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NA C.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去的电子数为0.15NA D.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1*10-5NA 解析:1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基,18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故分子中官能团数目为0.6NA,A正确;

氨水中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-),故含0.1 mol N的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NA,B正确;

5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应生成Fe(NO3)2,Fe有剩余,反应为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,0.2 mol HNO3消耗 0.075 mol Fe,故转移的电子数不会多于0.15NA,C错误........