DOC《公安二中2014—2015学年度上学期期中考试》

公安二中2014―2015学年度上学期期中考试 高二化学试题 命题人:龙香 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 第Ⅰ卷 选择题(共51分)

一、选择题(共17小题,每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分) 1.

下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知C(石墨,s)== C(金刚石,s);

H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l);

H=-571.6kJ・mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ・mol-1 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq)+ H2O(l) H =-57.4kJ・mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1;

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1>H2 2.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( ). A.将铜片放入稀硫酸中,无现象.若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成 B.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉末状的反应速率快 C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 D.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者 3.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2CO3 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工厂通常采用高压(20MPa~50Mpa)条件,以提高原料的利用率 C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 5.在一定条件下发生反应:2A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g),在2L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率ν(D)= 0.2mol/(L・min),下列说法正确的是( ) A.A和B的转化率均是20%B.x =

4 C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小 6.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3・H2ONHO2(g)==CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1

400 kJ/mol 13.右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( ) A.升高温度,同时加压. B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用催化剂;

D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 14.温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g);

ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该反应的平衡常数表达式K= B. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 C. 反应在前10 min的平均反应速率ν(D) =0.3 mol・L-1・min-1 D. 反应至15 min时,改变的条件是升高温度 15.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量,下列叙述正确的是( A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-248 kJ/mol B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ/mol 16.现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:CO2+H2H2O(气)+CO,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲:CO2=H2=a mol;