DOC《2013江苏省高考压轴卷》

T2,SO2与O2反应过程中的能量变化 B.图乙表示0.100

0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100

0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2 D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO)的浓度变化 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分. 11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是( ) A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>

F>

C>

D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>

C>

F>

B 12.X、Y分别是两种药物,其结构如图. 下列说法不正确的是 A.1molX与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH B.X、Y都有较强的水溶性 C.X、Y都能使KMnO4溶液褪色 D.X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 13.一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t / s

0 t1 t2 t3 t4 n(SO3) / mol

0 0.

8 1.

4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0. 4/ t1 mol・L-1・s-1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO

2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 14.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示.下列说法正确的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=== BO2-+6H2O 15.常温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图.下列说法错误的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)>

c(Na+)>

c(CH3COOH) >

c(H+) >

c(OH-) B.点②所示溶液中: c(CH3COOH) >

c(Na+)= c(CH3COO-)>

c(H+)= c(OH-) C.点③所示溶液中: c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) D.在整个滴定过程中:溶液中 始终不变 非选择题(共80分) 16.(10分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O

3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下: (1)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 . (2)写出电解熔融NaCl的化学方程式 ;

阴极产物是 . (3)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗.其主要目的是 . (4)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式. Ti + HF ― TiF62-H2↑ 17.(15分)硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点,有望代替TNT成为新型熔铸炸药,其合成路线如下: 已知:(1)(将中硝基换为醛基,也能发生类似反应) (2)1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2. 回答下列问题: (1)物质A的结构简式为 . (2)设计反应②的目的是 ,该反应的另一产物为 . (3)写出反应⑤的化学方程式 . (4)写出符合以下条件的物质B的同分异构体 . (不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构) ①具有五元环;