DOC《2013江苏省高考压轴卷》

②属于α-氨基酸;

③1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2;

④分子中有7种化学环境不同的氢原子. (5)以乙醛、甲醇为原料,合成聚2-丁烯酸甲酯(),合成过程中无机试剂任选,合成路线流程图示例如下: CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br 18.(20分)从废钒催化剂(主要成分V2O

5、VOSO

4、K2SO

4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下: [来源:学科网ZXXK] 回答下列问题: (1)①中废渣的主要成分是 . (2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)n(水层)+ 2n HA(有机层)

2 RA n(有机层)+ n H2SO4(水层).②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 ;

③中反萃取时加入的X试剂是 . (3)完成④中反应的离子方程式: ClO3- + VO2++ H+VO3+ (4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表 pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ;

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+已知:25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.6*10-39.) (5)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子: (6)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸.在整个工艺过程中,可以循环利用的物质还有 . (7)全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置(如图所示,a、b均为惰性电极),已知:V2+为紫色,V3+为绿色,VO2+为蓝色,VO2+为黄色.当充电时,右槽溶液颜色由绿色变为紫色.则: ①全矾液流电池的工作原理为: VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+ (请在可逆符号两侧的括号中填 充 、 放 ) 此时,b极接直流电源 极. ②放电过程中,a极的反应式为 ,当转移 1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从 槽迁移进 槽(填 左 、 右 ). 19.(13分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂. (1)实验室制备碘酸钙的实验步骤如下: 步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水,加热、搅拌,使氯酸钾溶解. 步骤2:滴加6 mol/L盐酸至pH=1,按图所示组装仪器,保持水浴温度85℃左右,发生反应: I2+2KClO3+HCl===KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑ 步骤3:将反应液转入150mL 烧杯中,加入A溶液,调节溶液pH=10. 步骤4:用滴定管加10 mL 1mol/L CaCl2溶液,并不断搅拌. 步骤5:反应混合物先用水冷却,再在冰水中静置10分钟,过滤,用少量冰水洗三次,再用少量无水乙醇洗涤一次,抽干后,将产品转移到滤纸上,晾数分钟,得碘酸钙产品. ①步骤2中反应温度不能太高的原因是_ ②步骤3中A溶液是_ ③步骤4中实验现象是_ ④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是_ 再用无水乙醇洗涤的目的是_ (2)测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下: 准确称取产品a g(约0.6g),置于100 mL烧杯中,加1:1高氯酸20 mL,微热溶解试样,冷却后移入250 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,得试液. 准确量取所得试液50.00 mL 置于250 mL 碘量瓶中,加入1:1高氯酸2 mL,3g 碘化钾,盖上瓶塞,在暗处放置3 分钟,加50 mL 水,用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入

2 mL 0.5%淀粉溶液,继续滴定至终点,读数. 滴定过程中发生的反应如下:[来源:Z&

xx&

k.Com] Ca(IO3)2+2HClO4===2HIO3+Ca(ClO4)2 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62- ①准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是_ ②滴定至终点的现象是_ ③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量,还需补充的实验是_ 20.(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂等.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚. (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ・mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ・mol-1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.3 kJ・mol-1 总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的ΔH= (2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为64.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol・L-1) 1.44 9.6 9.6 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填 >