DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习4》

2、少量CaCO3和?Al2O3.图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程: (1)菱铁矿石粉碎的目的是______;

碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由:______. (2) 不溶物 加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸?说明理由______;

不溶物 加稀盐酸后 部分氧化 之前还有项操作,化学实验名称为______. (3) 部分氧化 离子方程式为______. (4)如何实验验证 部分氧化 的滤液中存在Fe2+ (5)Fe3O4胶粒的直径的范围是______. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等.制取保险粉通常需要二氧化硫. (1)制备二氧化硫 若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体,回答以下问题: ①A中盛液体的玻璃仪器名称是______,实验开始后A中反应的化学方程式为______. ②B装置的作用是______;

C装置的作用______. ③E中固体试剂为______. (2)制备保险粉 如图2,维持35~45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4;

然后加入18%的氢氧化钠溶液,在28~35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液. 反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后,往滤液中加入氯化钠,并冷却至20℃,使Na2S2O4结晶析出,滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品. ①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应,氧化剂是______;

生成1mol?Na2S2O4转移电子______mol. ②滤液中加入氯化钠使______离子浓度增大,促进Na2S2O4结晶析出;

滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度______(填 较大 或 较小 ),且酒精易挥发. ③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法,控制温度70~80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方程式:______. (3)测定保险粉纯度 Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化.Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O 称取3.0g?Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定. 重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为______(杂质不参与反应). .硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素.回答下列问题: (1)基态B原子的价电子轨道表达式为______,其第一电离能比Be______(填 大 或 小 ). (2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一,分子中存在配位键,能体现配位键的结构式为______,与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为______. (3)常温常压下硼酸晶体为结构层状,其二维平面结构如图1所示: 硼酸的化学式为______,B原子的杂化类型为______.从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:______. (4)8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末,它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料,其微观结构如图2所示,8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______. A.金属键???B.极性键???C.非极性键???D.配位键???E.π键(5)金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积(如图3).该晶胞空间利用率为______(用含π的代数式表示);

铝的密度是2.7g?cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r(Al)=______cm. 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解:A.塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机高分子,石油、煤和天然气均为化石能源,可获得基础化工原料,则塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,故A正确;