DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习4》

B.丁达尔现象为胶体特有的性质,淀粉不能透过半透膜,而离子、分子可以,应选择渗析法提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液,故B错误;

C.氨气、二氧化碳、乙醇均不能电离,均为化合物,则均为非电解质,故C正确;

D.N、S的氧化物使雨水酸性增强,导致雨水的pHCl,故A错误;

B.仅由这四种元素构成的溶液,如为NaCl和HCl的混合溶液,则呈酸性,如为NaOH、NaCl的混合溶液,则呈碱性,如为NaCl的溶液,则呈中性,故B正确;

C.己为HCl,为极性分子,故C错误;

D.戊为NaOH,为强碱,故D错误;

故选:B. 0.001mol?L-1的己溶液pH为3,则己为强酸,应为HCl,可知丙、丁分别为氢气、氯气,则甲、乙为饱和食盐水溶液,由转化关系可知丁为Cl2,丙为H2,戊为NaOH,庚为NaCl、NaClO的混合物,由此可知W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl元素,以此解答该题. 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,0.001mol?L-1的己溶液pH为3,庚是具有漂白性的混合物为推断的突破口,题目难度不大. 4.【答案】B 【解析】 解:A.由pH可知,Na2SO3溶液水解显碱性,NaHSO3溶液电离显酸性,则SO32-结合H+的能力比HSO3-强,故A错误;

B.钡离子与碳酸根离子反应,导管碳酸根离子水解平衡逆向移动,则溶液红色变浅,故B正确;

C.注射器体积压缩为原来的一半,体积减小,浓度比原来浓度大,则气体颜色比起始时深,故C错误;

D.加入饱和Na2CO3溶液,由现象可知,Qc(BaCO3)>

Ksp(BaCO3),则生成BaCO3沉淀,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小,故D错误;

故选:B. A.由pH可知,Na2SO3溶液水解显碱性,NaHSO3溶液电离显酸性;

B.钡离子与碳酸根离子反应,导管碳酸根离子水解平衡逆向移动;

C.注射器体积压缩为原来的一半,体积减小,浓度比原来浓度大;

D.加入饱和Na2CO3溶液,由现象可知,Qc(BaCO3)>

Ksp(BaCO3),则生成BaCO3沉淀. 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握盐类水解、弱电解质的电离、化学平衡、沉淀生成和转化、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大. 5.【答案】C 【解析】 解:A.放电时,负极Li失电子产生Li+,阳离子向正极移动,则Li+向由负极向正极移动,故A错误;

B.因为锂很活泼能与水发生反应,所以不可以用氯化锂水溶液做电解质,故B错误;

C.氮气在正极得电子发生还原反应,电极反应式为6Li++N2+6e-2Li3N,故C正确;

D.将游离态的氮转化成化合态的氮是氮的固定,则放电才是氮的固定,故D错误;

故选:C. 据总反应6Li+N22Li3N可知:放电时锂失电子作负极,负极上电极反应式为6Li-6e-6Li+,Li+移向正极,氮气在正极得电子发生还原反应,电极反应式为6Li++N2+6e-2Li3N,充电是放电的逆过程,据此解答. 本题考查了原电池和电解池的工作原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,题目难度中等,注意把握金属锂的活泼性. 6.【答案】D 【解析】 解:溶液中c(Fe3+)=4.0*10-3mol?L-1,已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-36,当开始出现氢氧化铁沉淀时,c(OH-)==1*10-11?mol/L, 此时溶液中氢离子浓度为c(H+)=mol/L=1*10-3mol/L,该溶液的pH=-lg1*10-3?mol/L=3, 故选:D. 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-36,结合难溶物溶度积的表达式及c(Fe3+)=4.0*10-3mol?L-1进行计算. 本题考查难溶电解质的计算,为高频考点,题目难度不大,把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,培养了学生的灵活应用能力. 7.【答案】D 【解析】 解:A.25℃时,pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释1000倍,弱溶液PH=5说明为强酸,若X=5则HA为强酸,故A正确;