DOC《班级：姓名：》

班级:姓名: 1.

燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、、 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、、 C.0.1 mol・L-1 AgNO3溶液:H+、K+、、I-[来源:Z.xx.k.Com] D.0.1 mol・L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、

3、下列叙述错误的是( ) A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.1 L

1 mol・L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有C===C双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 5.1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( ) A.C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3kJ/mol B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94 kJ/mol C、C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol 6.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是(单位:mol・L-1) A. B. C.[来源:学+科+网] D. 7.常温下,在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2 ②2A2++B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( ) A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行. B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z

2、B

2、A3+ D、还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

8、一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3 + 3F2 == NF3 + 3NH4F,其中NF3分子结构和NH3相似.下列有关说法错误的是(??? ) A.NF3是三角锥形分子 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 D.NH4F中既有离子键,又有共价键 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

10、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a?kJ?mol-

1、P-O:b?kJ?mol-

1、P=O:c?kJ?mol-

1、O=O:d?kJ?mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ?mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol-1

11、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的是( ) [来源:Zxxk.Com]

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示.下列说法正确的是 A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C、离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 题号

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12 答案

13、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:[来源:学_科_网Z_X_X_K] 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 为探究其成分,进行了以下探究实验. (1)探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示. ①该溶液中一定含有的阳离子是_其对应物质的量浓度之比为_一定不存在的阴离子是_ ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_ (2)探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积(标准状况) 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol