DOC《2018年10月稽阳联谊学校联考》

6 mol・L-1KOH溶液.下列说法中不正确的是 A.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-+2OH-===2H2O B.放电时K+移向正极 C.放电时镍电极的电极反应为 Ni(OH)2+OH--e-=== NiO(OH)+H2O D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变 18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 A.相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,开始时反应速率相同 B.相同浓度的两溶液,c(CH3COOˉ) <

c(Clˉ) C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量较多 D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,醋酸溶液的pH比盐酸大 19.下列说法正确的是 A.冰和水晶都是分子晶体 B.原子晶体一定是共价化合物 C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质中一定含有离子键 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA C.100 mL 1.0 mol・L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA 21.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. 热化学硫碘循环水分解制氢系统(Ⅰ) 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统(Ⅱ) 下列说法不正确的是 A.通过计算,可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH =

286 kJ・ mol-1 B.通过计算,可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20 kJ・mol-1 C.若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ ・ mol-1,则a>

286 D.制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法 22.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g).230℃时,该反应的平衡常数K=2*10-5.已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应. 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍. 下列判断正确的是 A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ C.第二阶段,Ni(CO) 4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 23.常温下,用0.10 mol・L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol・L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是 A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O⑤所示溶液中: c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O

30 35

40 45

50 转化率/%

92 95

97 93

88 可知,40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;

40 oC后,H2O2分解加剧,转化率降低 25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1 mol・L-1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如右实验: 则下列关于原溶液的判断正确的是 A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl- C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证 非选择题部分