DOC《2018届高三周末化学试题》

2018届高三周末化学试题 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.

5 Fe-56

一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.?英文 Chian 又指 瓷器 ,反映西方人把中国作为 瓷器故乡 ,优美的陶瓷制品是中国对世界文明的一大贡献.早在一万多年前中国就制得了陶器,约6500年前烧制出了红陶,红陶是黏土经焙烧后制得的.下列说法错误的是 A.体现红陶的红色是氧化铁 B.烧制红陶黏土只发生了氧化反应 C.黏土经高温焙烧,强度硬度提高 D.传统陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列解决问题的方法错误的是 A.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 C.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 D.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 3.下列分子中所含中子数为18的是 A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O 4.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是 A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面 5.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.1L 1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为NA B.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA C.标准状况下,22.4L 氨气含有电子数为 10NA D.1mol 过氧化钠与足量水完全反应,转移的电子数为2NA 6.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸:3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO?=CaCO?↓+H2O D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1mol/L KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO32-、SO42- 8.已知:Co2O

3、Cl

2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2(少量)=2FeCl3+4FeI3? B.Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O? D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O 9.25℃时,将10mL 质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL.下列说法正确的是 A.俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质 10.如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,开始时,向试管中放入几小块镁条,再用滴管滴5mL盐酸于试管中.下列说法错误的是 A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊 B.试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ C.由实验推知,MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量 D.若把镁片换成铜片,则烧杯内石灰水会变浑浊,且小试管中的溶液还将变为蓝色 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的L电子层上有4个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比X+的多8个.下列说法正确的是 A.W在自然界只有一种核素 B.离子半径大小:X+<

Y3+<

Z- C.Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D.含有共价键的X的氧化物,其阴、阳离子个数比为1:1 12.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度.下列说法错误的是 A.实验前应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置 C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1?mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉,震荡,加1滴KSCN溶液 溶液由黄色变为蓝色,加KSCN溶液颜色不变 还原性:Cu>

Fe2+ B 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 将食醋滴入到大理石上 有气泡产生 碳酸的酸性比乙酸弱 D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 氯气分子具有漂白作用 14.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水(溶有氧气)的烧杯中(见右图).下列说法正确的是 A.锌片作正极,逐渐溶解 B.电子从铁片经过导线流向锌片 C.铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D.该装置能将电能转化为化学能 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题(本大题共6小题,共58分) 15. (分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族.回答下列问题: (1)Y在周期表中的位置是 , W的阴离子符号是 . (2) Z的单质的结构式为 .标准状况下,试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散),一段时间后,试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 . (3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 (各举一例). (4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式: (5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成,甲的摩尔质量为392g・mol-1,

1 mol甲中含有6 mol结晶水.对化合物甲进行如下实验: a.取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;

白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色. b.另取甲的水溶液少许,加人过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;

再加盐酸,白色沉淀不溶解. ① 甲的化学式为 . ② 已知100 mL

1 mol・L-1的甲溶液能与20 mL

1 mol・L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应,写出反应的离子方程式: 16. (6分)A一J是中学化学中常见的物质,其相互转化关系如下图所示,反应条件均已略去.A、B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成;

C、F、G均为非金属单质,常温下C、F为无色气体,G可用于制取

84 消毒液;

D是应用最广泛的金属;

J溶液中滴入KSCN 溶液显红色. 回答下列问题: (1) A的化学式是 . (2)在空气中点燃F,然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中,观察到的实验现象是 . (3) B和G能发生反应,写出反应的离子方程式 . (4)G和I能发生反应,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 17.(8分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的催化剂.实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜(已知:Cu2++6ClD+ Cu=2CuCl32-) 实验步骤: ①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气体产生;

②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变.停止加热,反应继续进行,越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪.瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干,得到氯化亚铜. 回答下列问题: (1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式 . (2)步骤②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是 . (3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是 .(结合化学方程式回答) (4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是 . 18.(12分)镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO

2、Fe2O

3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)Al2O

3、SiO

2、Fe2O

3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是 ,属于碱性氧化物的是 . (2)流程一中,沉淀③是 (填化学式,下同),沉淀⑥是.(3)流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为 . (4)滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、填化学式),滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为 . (5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为 . 19.(8分)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可以制备甲醇: CO (g) + 2H2(g)CH3OH (l) H (1)已知: 燃料 H2(g) CO(g) CH3OH(l) 标准燃烧热(25℃) H / kJ・mol?1 -285.8 -283.0 -726.5 计算上述反应的H=kJ・mol?1. (2)在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g) 和2molH2(g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随 温度(T)、压强(P)的变化如右图所示.该反应的S 0,图中的T1 T2(填 或 (3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极,用35%~50%KOH为电解液,甲醇和空气为原料,构成碱性燃料电池,该电池负极的电极反应式为 . 以甲醇燃料电池做电源,用如图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面 钝化 处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,用离子方程式表示沉淀产生的原因是 . 2018届高三周末化学试题 答题卡 选择题(14题每题3分共42分)

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12

13 14

二、(6题共58分)

15、(12分) (1) (2) (3) (4) (5)

16、(7分) (1) (2) (3) (4)

17、(7分) (1) (2) (3) (4)

18、(12分) (1) (2) (3) (4) (5)

19、(8分) (1) (2) (3) (4)

20、(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 参考答案:

1、B

2、A

3、B

4、C

5、C

6、D

7、C A

9、C

10、D

11、C

12、B

13、D

14、C

15、

16、 (1)-128.1 (2) (3)8OH- + CH3OH - 6e- = CO32- + 6H2O (4)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2........