DOC《化学讨论题（二）》

化学讨论题

(二) 1.

.[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试] (14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值: I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填"正向"、"逆向"、"不") .II、某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度 250℃(填" (2)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -Q2 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ΔH3 = -Q3 kJ/mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式: (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的电池装置,工作一段时间 后,测得溶液的pH将 (填"升高"、"降低"、"不变"),该燃料电池负极反 应的离子方程式为: 答案:(1)①反应I符合"原子经济性"的原则即原子利用率为100%②I:逆向 II:80% < (2)CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ/mol (3)降低 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月] (14分)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;

图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化. 请回答下列问题: (1)在"图1"中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;

该反应属于 (填:吸热、放热)反应. (2)下列说法正确的是 A.起始充入的CO为2mol B.增加CO浓度,CO的转化率增大C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 (3)从反应开始到建成平衡, v(H2)已知:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填"增大"、"减小"或"不变"). (4)请在"图3"中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P

1、P2,且P1