DOC《第一学期期末考试》

第一学期期末考试 《分析化学》试题(B) 题号一二三四总分分值10

30 34

26 100 得分得分 评卷人 一.

判断题:(正确得划 √ ,错误的划 * 共10分) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol・L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol・L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8*10-5, 而cKb 〈10-8. 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高. 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要. 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克. 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定..( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高.( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高. 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差. 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下. 得分 评卷人 二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(dr)标准偏差(S) 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是_和.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是_比色皿的作用是_光电管的作用是_ 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件_ 碘量法主要的误差来源是_和_为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可_溶液不需_ 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是_和 如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_ 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是_若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_ 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是_多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过_和_决定是否舍弃. 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 态分布规律反映出_误差的分布特点. 用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_ 用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 它描述的是_的关系;

用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_它描述的是_关系. 14.分析实验中,常用的铬酸洗液如果从________颜色变为_颜色时,表明该洗液已失效. 15.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是_参比电极是(根据实验所用) 三. 选择正确答案(每空1分、共30分) 题号

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12

13 14 答案 题号

15 16

17 18

19 20

21 22

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25 26

27 答案 1.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 . A.滴定管 B.容量瓶 C.移液管 D.试剂瓶 2.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 . A.无影响 B.偏低 C.偏高 D.可能偏高或偏低 3.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是_ A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键 4.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol・L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_ A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_ A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方 6.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_ A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法 7.按质子理论, Na3PO4是_ A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 8.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_ A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >

V2 E. V1 <

V2 0.1mol・L-1的HCl溶液约含有0.1mol・L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8*10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol・L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______. A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1) 有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_ A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大. C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值. 11.用硼砂(Na2B4O7・10H2O式量381.4) 标定0.1mol・L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为_ A. 0.1~0.2克B. 0.8 ~ 1.0克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.4 ~ 0.6克12.在1moI?L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 . A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V 13. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 . 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去 14. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中, φ'

(Fe3+/Fe2+)=0.68V , φ'

(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_ A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V 15. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_ 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. 两者的电极电位都基本不变. 16. 配合物的摩尔吸光系数的因素是_ A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D.配合物的lgKf 17. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是_ A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液 18. 在符合郎伯―比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为_ A. C增加、λ增加、A增加 B. C减小、λ不变、A减小 C. C减小、λ增加、A增加 D. C增加、λ不变、A减小、 19. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 . A. AgI强烈吸附I-B. 没有合适的指示剂 C. I-不稳定易被氧........