PDF《实验六》

五、实验结果

1、粗食盐提纯前后晶体外观: 提纯后NaCl晶体为白色立方晶体或白色不透明细 小结晶粒状粉末.

2、粗食盐提纯前后产品纯度检验结果:

3、计算产率:

六、问题与讨论: 1.加入30.0mL水溶解8.0g食盐的依据是什么? 加水过多或过少有什么影响? 2.怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂 BaCl2,NaOH和Na2CO3? 3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干? 4.在检验时,为什么要加入盐酸溶液? 5.在粗食盐的提纯中,(1)(2)两步,能否 合并过滤? 参考答案: 1.答:依据食盐在沸点下的溶解度,配置成略低于其溶解度的不 饱和溶液.加水过多不利于离子的沉淀完全;

加水过少粗食盐可 能溶不完. 2.答:BaCl2用Na2CO3;

NaOH和Na2CO3 用HCl. 3.答:少量溶液的存在用于溶解KCl,否则KCl也会析出. 4.答:去除CO3 2-,因为Ba2+与CO3 2- 也是白色沉淀,但它可溶于 HCl. 5.答:不能.因为在(2)加入Na2CO3 后,会有少量(1)中的 BaSO4转化为BaCO3,从而又释放出少量SO4 2-. 下次实验预习内容: 化学反应速率与活化能 完成思考题:

1、

2、4