PPT《2019》

2019 化学基本概念

01 考能探究知识整合目录

01 化学计量及其应用

03 离子反应02 氧化还原反应 考能探究知识整合考能探究知识整合对点集训 化学计量及其应用 PART

01

一、阿伏加德罗常数1.

判断有关阿伏加德罗常数题正误的 三大步骤 第一步:查看物质的状态及所处状况――正确运用气体摩尔体积的前提.第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系――正确进行换算的前提.第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化――正确判断微粒数目的前提. 2.主要方法(1)抓 两看 ,突破 状态、状况 陷阱一看 气体 是否处于 标准状况 .二看 标准状况 下,物质是否为 气体 (如CCl

4、H2O、Br

2、SO

3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体).(2)排 干扰 ,突破 质量、状况 陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关.(3)记 组成 ,突破 结构 判断陷阱①记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O

2、―OH、OH-等.②记实验式相同的物质,如NO2和N2O

4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等. ③记摩尔质量相同的物质,如N

2、CO、C2H4等.④记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O

2、H37Cl等.(4)审 要求 ,突破 离子数目 判断陷阱一审是否有弱酸或弱碱离子的水解.二审是否指明了溶液的体积.三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol・L-1,与电解质的组成无关;

0.05 mol・L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol・L-1,与电解质的组成有关.(5)记 隐含反应 ,突破 粒子组成、电子转移 判断陷阱注意可逆反应,如1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA.再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等. (6) 分类 比较,突破 电子转移 判断陷阱①同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断.如Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂.再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂.②量不同,生成物中元素所表现的化合价不同.如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+.③氧化剂或还原剂不同,生成物中元素所表现的化合价不同.如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S.④注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+.

二、一定物质的量浓度溶液的配制及计算1.所需仪器及配制步骤 2.仪器使用(1)使用容量瓶的第一步操作是 查漏 ,回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶.容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器.(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流. 3.运用表达式cB= 进行误差分析 (1)导致cB偏低的误差分析①溶质nB减小:垫滤纸称量NaOH固体;

左码右物(用游码);

称量时间过长(潮解);

洗涤或转移时溶液溅出;

未洗涤烧杯及玻璃棒;

液面超过刻度线时用滴管吸出液体.②溶液V增大:定容时仰视;

定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水.(2)导致cB偏高的误差分析砝码生锈;

定容时俯视;

未等溶液冷却至室温就定容. 4.熟练推导两种换算关系(1)气体溶质物质的量浓度的计算