PPT《2019》

三、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等化学常用计量的综合应用 考向1 阿伏加德罗常数的应用 典型例题 答案 1.(2018年全国Ⅱ卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ).A.常温常压下,124 g P4中所含P―P键数目为4NAB.100 mL

1 mol・L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析 C 解析? 常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于每个P4分子中含有6个P―P键,因此124 g P4中所含P―P键数目为6NA,A项错误;

铁离子在溶液中会发生水解,所以100 mL

1 mol・L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;

1个甲烷和1个乙烯分子中均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;

反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D项错误. 答案 解析 突破训练 1.(2018年河北衡水中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ).A.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含H―O键的数目为7NA D 解析? pH=13,c(H+)=10-13 mol・L-1,c(OH-)=0.1 mol・L-1,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.N1A, A项错误;

3NO2+H2O 2HNO3+NO,3 mol NO2参加反应时,转移2 mol 电子,故标准状况下6.72 L(0.3 mol) NO2参加反应时,转移的电子数目为0.2NA,B项错误;

常温下,铝片在浓硫酸中钝化,无法计算铝失去的电子数,C项错误;

100 g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46 g,物质的量为1 mol,含有1 mol H―O键,溶剂水为54 g,其物质的量为3 mol,含有6 mol H―O键,所以该溶液中共含有H―O键的数目为7NA,D项正确. 点石成金 1.明确分子结构尤其是分子中化学键的数目,如1 mol白磷分子中含P―P键数目为6NA,而不是4NA.2.注意特殊的化学反应以及可能隐含的反应,如铝、铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化,无法计算转移的电子数.3.注意阿伏加德罗常数在化学平衡理论中的应用,如盐类水解平衡、弱电解质的电离平衡以及可逆反应. 4.计算混合物中的原子数目时,注意物质的组成和分子式,如CH4和C2H4分子中氢原子数相同,C2H2和C6H6实验式相同.5.与气体有关的计算需要注意,只有在标准状况下才能使用22.4 L・ mol-1进行计算. 考向2 一定物质的量浓度溶液的配制及计算 典型例题 答案 解析 2.(1)下列实验操作是否正确?说明理由.①(2018年全国Ⅱ卷,13节选)配制0.4000 mol・L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容.2017年全国Ⅲ卷,9节选)配制浓度为0.010 mol・L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度.2)(2017年天津理综,9)将称得的AgNO3配制成

250 mL 标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 . 不正确.氢氧化钠溶于水放热,溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶中 不正确.不能在容量瓶中直接溶解固体

250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 解析? (1)①经计算,配制250 mL 0.4000 mol・L-1 NaOH溶液需要4.0 g NaOH固体,但NaOH溶于水放热,需要冷却至室温才能转移到容量瓶中.②经计算,配制100 mL 0.010 mol・L-1 KMnO4溶液需要0.158 g KMnO4 固体,但不能直接将KMnO4 固体放入容量瓶中溶解.(2)将称得的AgNO3配制成