PPT《2019》

250 mL 标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL 容量瓶和胶头滴管,同时要考虑到AgNO3见光易分解. 答案 解析 突破训练 2.下列说法正确的是 (填字母).?A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体F.配制0.1000 mol・L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 AF 解析? NaOH固体应该用小烧杯或称量瓶盛装,B项错误;

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,定容时俯视刻度线会造成结果偏高,C项错误;

配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解固体,D项错误;

加水超过刻度线时应重新配制,E项错误. 点石成金 1.物质的量浓度的计算公式中溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位的换算.2.稀释或混合溶液时,溶液的体积一般不可直接相加,而应根据溶液的质量和密度进行求算.3.溶液在转移至容量瓶之前需冷却(或恢复)至室温.4. 有序思考 补充实验所需仪器,即按照实验的步骤思考每一步所需仪器,可以防止漏写某种仪器;

常考的缺少的仪器有** mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.5.熟知容量瓶的规格,常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL.6.溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到刻度线以下. 考向3 以物质的量为核心的有关计算 典型例题 答案 解析 3.(2018年全国Ⅰ卷,27节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol・L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 g・L-1(以SO2计). 0.128 解析? 3.(2017年全国Ⅰ卷,26节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3 NH3・H3BO3;

NH3・H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3. 突破训练 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol・L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ 解析? 答案 解析 点石成金

一、明确三种计算方法1.关系式法:依据化学方程式找出连续的反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,然后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程.2.守恒法:一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等.3.差量法:依据化学反应前后物质的量发生的变化,找出 理论差量 .这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等.用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及实际差量与未知量列成比例式,然后求解.

二、热重分析法热重分析法是指在程序控制温度下,测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分.晶体加热时一般先失去结晶水,再失非金属氧化物(H2O、CO2等),晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重后的残留物一般为金属氧化物,由质量守恒得m(O),由n(金属)∶n(O)即可求出失重后物质的化学式. 氧化还原反应 PART