DOC《第3讲 氧化还原反应》

第3讲 氧化还原反应 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易中氧化还原反应基本概念 1,2,4 物质的氧化性、还原性

6 9 氧化还原反应的基本规律 5,7 氧化还原反应方程式的配平及计算 10,12 综合应用 3,8 11,13,14 基础过关 1.

(2013北京朝阳区期中)下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是( A ) A.高炉炼铁 B.电解法制金属镁 C.加热氧化汞制金属汞 D.从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质 解析:高炉炼铁时发生还原反应Fe2O3→Fe,需要加入焦炭,焦炭做还原剂,A正确;

电解MgCl2制金属镁、加热氧化汞制金属汞,均不需要加入其他物质,B、C错误;

从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质发生氧化反应I-→I2,需加入氧化剂,D错误. 2.(2014常州测试)在下列变化:①工业制盐酸;

②工业制漂白粉;

③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是( D ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 解析:三个变化的化学方程式依次为:①H2+Cl22HCl、②2Cl2+ 2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以看出氯元素①被还原,②既被氧化又被还原,③被氧化. 3.(2012年广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是( D ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析:A项Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失,属于氧化还原反应;

B项工业上电解Al2O3制备Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在电子得失,属于氧化还原反应;

C项工业合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化还原反应;

D项实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应. 4.(2013山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应: Cu+Cu+Cu2+(未配平).NH4CuSO3与足量的1.0 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色.据此判断下列说法一定合理的是( A ) A.该反应显示硫酸具有酸性 B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.反应中硫酸做氧化剂 解析:NH4CuSO3中的Cu显+1价,由题给信息知,加入H2SO4后,Cu+Cu+Cu2+,所以铜元素部分被氧化,部分被还原,B错误;

S+2H+SO2↑+H2O,刺激性气味气体为SO2,C错误;

H2SO4中各元素化合价未变,D错误. 5.(2014广东六校联考)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( B ) ①KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O;

1∶6 ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;

1∶2 ③SiO2+3CSiC+2CO↑;

1∶2 ④3NO2+H2O2HNO3+NO;

2∶1 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知:反应①中比例为1∶5,①错,排除A、D,反应④中比例为1∶2,④错,排除C,故B项正确. 6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnC+6M,关于该反应的说法正确的组合是( A ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->

As ③每生成0.1 mol As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnC是氧化产物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.仅①③ 解析:分析元素化合价变化,Cl2→C,H3O3→s,故氧化剂为H3AsO3,还原剂为SnCl2,由质量守恒可知M为H2O,①、⑤正确,④错误;