DOC《静安区2006年高三学科模拟测试》

2、NO

2、NH

3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为 A.NH

3、NO

2、N2 B.NH

3、NO、CO2 C.NH

3、NO

2、CO2 D.NO、CO

2、N2 14.下列反应的离子方程式错误的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+ +2HCO3―+2OH―→CaCO3↓+2H2O+CO32― B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH―+NH4+ +HCO3―→BaCO3↓+NH3・H2O+H2O C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ →Al3+ +3H2O D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH―→CO32―+H2O 15.某有机物含有C、H、O三种元素,其球棍模型如图所示.该有机物可能发生的反应有 ① 水解 ② 加聚 ③ 取代 ④ 消去 ⑤ 银镜 A.B. C.D.①④⑤ 16.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N-N单键的键能为160 kJ/mol,而N≡N叁键的键能为942 kJ/mol(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量).则下列有关说法不正确的是 A.键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定 B.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 C.高聚氮晶体属于分子晶体 D.高聚氮晶体属于原子晶体 17.已知400°C和1.01*105 Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol.在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X (g) m Y (g) + Z (g) ,测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00g,混合气体的密度为0.72g/L.则平衡混合气体的平均相对分子质量为 A.58.80 B.46.00 C.39.74 D.16.13 三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;

有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上. 18.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是 A.NH4H是共价化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H与水反应时,水作还原剂 D.NH4H中的H元素只有一种化合价 19.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种.下列关于这种化合物的说法正确的是 A.化合物A的化学式为C15H22O3 B.化合物A是芳香族化合物 C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 20.常温下,向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴滴入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列说法中正确的是 A.溶液的导电能力:a >

b = d >

c B.溶液的pH: a<

b <

c <

d C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性 21.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH >

7,且c(OH―) >

c(Na+) >

c(H+) >

c(CH3COO―) B.pH >

7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH―) + c(CH3COO―) C.pH <

7,且c(CH3COO―) >

c(H+)>

c(Na+) >

c(OH―) D.pH = 7,且c(CH3COO―) >

c(Na+)>

c(H+) = c(OH―) 22.已知:2Fe3+ + Cu → Cu2+ +2Fe2+ .现有含有Fe(NO3)

3、Cu(NO3)

2、HNO3的稀溶液,且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO.若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示.则稀溶液中Fe(NO3)