DOC《高考状元化学笔记精粹》

浓硫酸吸水,用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;

工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) 乙烯水化成乙醇 乙炔水化制乙醛 2.水解: 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;

NH4HCO3等) 6.氨基酸 7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应 化学实验中温度计的使用功能与方法 使用功能:测定反应体系的温度 使用方法:置于液体混合物中 典型实例:实验室制乙烯 使用功能:测定水浴温度 使用方法:置于水浴锅内或烧杯中 典型实例:苯的硝化反应、电木制备 使用功能:测定溶液体系温度(溶解度) 使用方法:置于溶液中 典型实例:测定硝酸钾的溶解度 使用功能:蒸馏时测定各馏分的沸点 使用方法:置于蒸馏烧瓶的支管口处 典型实例:石油的分馏 请注意下列特殊反应 ①2F2+2H2O====4HF+02 点燃 2Mg+CO2====2MgO+C C+H20(g)==CO+H20 高温 CO+H20(g)====CO2+H2 ⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O ⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O ⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2 ⑨ 高温 3C+Si02====SiC+2CO↑ 高温 铝热反应:2A1+Fe203====A1203+2Fe ⑩常见的电解反应: 电解 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ⑩遇水反应放出气体: Mg3N

2、Na2O

2、CaC2 A12S

3、活泼金属等. 常见的需要塞入棉花的实验 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间. 特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K:隔绝空气;

防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存).用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中. 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分. 3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密. 4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处. 5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处. 6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧. 7.NH3?H2O:易挥发,应密封放低温处. 8.C6H

6、、C6H5―CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源. 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配. 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置. 化学规律

1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似.

2、气味规律: a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;

如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味.如H2S

3、等效平衡的两个推论: a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效. b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!