DOC《高中化学重要知识点详细总结》

高中化学重要知识点详细总结

一、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应: Na+(黄色)、K+(紫色)(透过蓝色的钴玻璃)、

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

8、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

10、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

11、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

12、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

13、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

14.

浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 15.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

二、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律――见溶解性表;

2、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力):S2- >I- >BrC >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

3、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

4、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

5、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.

三、无机反应中的特征反应 1.与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐: 2.与酸反应产生气体 (1) 3.与水反应产生气体 Na+ H2O Na2O 2+ H2O 4.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O

3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸. 5.与Na2O2反应 6.电解 7.铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3 8. Al3+Al(OH)3 AlO2- 9.置换反应:(1)金属→金属 (2)金属→非金属 (3)非金属→非金属 10.三角转化:

四、反应条件对氧化-还原反应的影响. 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

五、离子方程式判断常见错误及原因分析 离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应. (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理. (3)号实际:等符号符合实际. (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等). (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等. (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.

六、中学化学实验操作中的七原则 1."从下往上"原则.2."从左到右"原则.3.先"塞"后"定"原则.4."固体先放"原则,"液体后加"原则.5.先验气密性(装入药口前进行)原则.6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则.7.连接导管通气是长进短出原则.