DOC《高中化学重要知识点详细总结》

七、中学化学中与"0"有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0.小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0.小数点为一位 3.温度计中间刻度是0.小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0.小数点为一位

八、比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质. 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;

碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应.

九、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;

同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

十、"10电子"、"18电子"的微粒小结 1."10电子"的微粒: 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2."18电子"的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2? 二核18电子的 F

2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH

3、H2O2 五核18电子的 SiH

4、CH3F 六核18电子的 N2H

4、CH3OH 注:其它诸如C2H

6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒. 十

一、微粒半径的比较: 1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大. 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小. 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大. 2.具体规律:

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:Li